单选题
下列属于碱性氧化物的是（ ）
- A、 CO2
- B、 KOH
- C、 MgO
- D、 K2CO3
仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列属于非电解质的是（ ）
- A、 氨气
- B、 碳酸钾
- C、 盐酸
- D、 氯气
下列属于氧化还原反应的是（ ）
- A、 CaO+H2O=Ca(OH)2
- B、 SO2+H2O2=H2SO4
- C、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
- D、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
- A、 氯化钠溶液
- B、 硫酸铜溶液
- C、 鸡蛋清溶液
- D、 酒精溶液
下列说法错误的是（ ）
- A、 NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
- B、 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
- C、 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
- D、 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
下列表示正确的是（ ）
- A、 中子数为20的Ar原子：
Ar
- B、 硝基苯的结构简式：
- C、 次氯酸的电子式：
- D、 CH4的比例模型：
下列有关说法错误的是（ ）
- A、 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
- B、 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
- C、 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
- D、 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
- B、 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
- C、 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
- D、 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
下列说法正确的是（ ）
- A、 pH 试纸在检测气体时必须先湿润
- B、 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
- C、 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
- D、 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
下列说法正确的是（ ）
- A、 H2O与D2O互为同素异形体
- B、 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
- C、 C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
- D、 (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) 
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（ ）
- A、 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
- B、 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
- C、 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态
- D、 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
- B、 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
- C、 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
- D、 FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是（ ）
- A、 原子半径：X>Y>W
- B、 简单阴离子的还原性：Z＞W
- C、 气态氢化物的稳定性：W>Y
- D、 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
下列说法正确的是（ ）
- A、 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
- B、 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构
- C、 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多
- D、 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
下列说法错误的是（ ）
- A、 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油
- B、 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖
- C、 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质
- D、 二氧化碳和环氧丙烷（
）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 B电极是正极
- B、 电池内H+从左侧向右侧迁移
- C、 A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+
- D、 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料
室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）
- A、 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强
- B、 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)
- C、 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
- D、 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多
根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
- B、 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量
- C、 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
- D、 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
下列说法正确的是（ ）
- A、 H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
- B、 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
- C、 N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
- D、 NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏
在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）
- A、 a=6.00
- B、 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
- C、 b＜50
- D、 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NA
- B、 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
- C、 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2 NA
- D、 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA
常温下，向10mL0.1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0.1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
- B、 b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)
- C、 C 点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)
- D、 d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（ ）
- A、 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
- B、 “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
- C、 “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
- D、 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（ ）
- A、 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
- B、 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
- C、 为确定原溶液中是否含有Cl- ， 可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
- D、 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-1
：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ， 在水中以1：4溶解；
+4H2O
