2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷-组卷题库站

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、该反应的正方应为吸热反应

B、若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D、达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

将KO₂放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）

经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）

A、在0﹣50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等

B、溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C、 R的起始浓度越小，降解速率越大

D、在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^﹣¹•min^﹣¹

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（）

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

下列说法正确的是（）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A、该反应的正方应为吸热反应

B、达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D、若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、 $\text{[math]}$ ，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B、平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C、单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓

已知转化过程中的反应为：2CrO₄²^﹣（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇²^﹣（aq）+H₂O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣ ．下列说法不正确的是（）

A、转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO₄²^﹣的转化率提高

B、常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^﹣³² ，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^﹣⁵mol/L，应调溶液的pH=5

C、若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D、常温下转化反应的平衡常数K=10⁴ ，则转化后所得溶液的pH=1

温室下，用0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）

A、 HX为弱酸

B、 M点c（HX）﹣c（X^﹣）＞c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

C、将P点和N点的溶液为混合，呈酸性

D、向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na⁺）＞c（HX）=c（Cl^﹣）＞c（X^﹣）

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13

C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、

图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E₁﹣E₄）kJ•mol^﹣¹

B、

图中表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C、

图中表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系

D、

图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A、将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小

B、用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）

C、向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）

D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣）

pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 X是强酸，Y和Z是弱酸

B、稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）

C、稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z

D、 pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃⇌NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ ，NH $\text{[math]}$ 的平衡浓度为1×10^﹣¹⁵mol•L^﹣¹ ，则下列说法中正确的是（）

A、在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B、在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C、在此温度下液氨的离子积为1×10^﹣¹⁷

D、在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

c（OH^﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH^﹣）仍相同，则m和n的关系是（）

80℃，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（）

A、 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B²^﹣）

B、溶液的pH=1

C、 c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴

D、 c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）

25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣）

B、点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

D、滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

填空题

某元素的原子序数为24，试问：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的原子核中没有中子
Y	Y原子的核外电子占据4个原子轨道
Z	Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
R	R是地壳中含量最高的元素
M	M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试题