单选题
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
- A、 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
- B、 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
- C、 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
- D、 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
- A、 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
- B、 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
- C、 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
- D、 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：b
- B、 a、c、d形成的化台物一定是共价化合物
- C、 W、X、Y中X的熔沸点最高
- D、 Y、Z均可用排水法收集
I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2 I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | I | II | III | IV |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +S↓
- B、 II是I的对比实验，则a=0.4
- C、 比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
- D、 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
- A、 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
- B、 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
- C、 苯乙烯（
）分子的所有原子不可能在同一平面上 - D、 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ）
- A、 Fe(II)为阳极
- B、 M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
- C、 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
- D、 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
- B、 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
- C、 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
- D、 P为3.5且对应的阴离子是CO32-
R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）