单选题
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )
- A、 熵变
- B、 温度
- C、 压强
- D、 焓变
已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ）
- A、 非自发反应在任何条件下都不能发生
- B、 熵增加且放热的反应一定是自发反应
- C、 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
- D、 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）- A、 钌催化剂能加快该反应的速率
- B、 升高温度能减慢该反应的速率
- C、 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
- D、 达到平衡时，反应速率：v(正) =v(逆) = 0
在一密闭容器中，当反应aA(g) 
bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ）
- A、 平衡向正反应方向移动
- B、 a＞b+c
- C、 物质B的质量分数增大
- D、 以上判断都错误
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
- A、 是吸热反应
- B、 是放热反应
- C、 是熵减少的反应
- D、 熵增大效应大于能量效应
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）
- A、 刚开始反应时速率：甲>乙
- B、 平衡后反应放热：甲>乙
- C、 500℃下该反应平衡常数：K=3×102
- D、 若a≠0，则0.9＜b＜l
某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 | |
- A、 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)
- B、 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1
- C、 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
- D、 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） 
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）
- A、 T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热
- B、 T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热
- C、 T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热
- D、 T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热
下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
- A、
4NH3(g)＋5O2(g) - B、
N2(g)＋3H2(g) - C、
2SO3(g) - D、
2N2O5(g)
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是 （ ）
- A、 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
- B、 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
- C、 第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低
- D、 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
- A、 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
- B、 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
- C、 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
- D、 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ， Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）
- A、 Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
- B、 HCOO-的水解常数为1.0×10-10
- C、 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
- D、 Zn(OH)2+2HCOOH
在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
- A、 生成 2 mol SO3
- B、 放出热量197 kJ
- C、 SO2和 SO3共有 2 mol
- D、 含有氧原子共有3mol
下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
- A、 升高温度
- B、 增大压强
- C、 增大反应物浓度
- D、 加入催化剂
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 
和 
代表不同元素的原子。（ ）
和 代表不同元素的原子。（ ）
关于此反应说法错误的是（ ）
- A、 一定属于吸热反应
- B、 一定属于可逆反应
- C、 一定属于氧化还原反应
- D、 一定属于分解反应
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
- A、 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
- B、 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
- C、 CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
- D、 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
