第22讲：盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡-组卷题库站

单选题

已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9 Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（）

A、 a线是CaSO₄沉定溶解平衡曲线

B、 T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)∶c(Pb²⁺)= $\text{[math]}$

C、 d点表示CaCO₃的饱和溶液。且c(Ca²⁺)<c(CO₃^2-)

D、 T℃时，向CaSO₄沉淀中加入1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀会转化为CaCO₃沉淀

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^-

B、 ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的

C、 ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D、 ①与④的K_w值相等

物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A、两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B、两溶液中氢氧根离子浓度均为 $\text{[math]}$ mol/L

C、加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D、与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

常温下，含碳微粒(H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B、 pH=4.2时，溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

C、若草酸的第二级电离平衡常数为K₂ ，则lgK₂=-4.2

D、将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO₃与MnO₂制取O₂后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO₂ ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO₃
C	证明Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)	向BaCO₃溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液
D	检验Al和Fe₂O₃反应后固体中是否含Fe₂O₃	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe₂O₃

砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是（）

A、 Na₂HAsO₄溶液显碱性

B、 H₃AsO₄溶液pKa₂为2.2

C、 m点对应溶液中由水电离出的c(OH^－)为10^－2.5mol·L^－1

D、 n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HAsO₄²^－)=c(H₂AsO₄^－)＞c(H⁺)=c(OH^－)

室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V₀的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH^-)，pOH 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B、图中pOH随 $\text{[math]}$ 变化始终满足直线关系

C、 $\text{[math]}$ =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D、分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X^-)=c(Y^-)

常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A、 M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol

C、随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大

D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

下图所示与对应叙述不相符的是（）

A、图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K_sp(FeS)>K_sp(CuS)

B、图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C、 25℃时，图丙表示用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L^-1

D、图丁表示反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则转化率：a_A(H₂)<a_B(H₂)

向浓度均为0.010mol·L^-1的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液。[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12 ， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13 ， Ag₂CrO₄为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A、原溶液中n(Na⁺)=0.040mol

B、 Na₂CrO₄ 可用作AgNO₃溶液滴定Cl^-或Br^-的指示剂

C、生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag₂CrO₄一AgCl

D、出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^-)：c( Br^-)=177：535

下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO₃^2-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO₄ ，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-的电离程度大于其水解程度

填空题

Fe₂（SO₄）₃ 净水的原理是．使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃ ，写出第一步反应的离子方程式．

已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10 ，若向50.00mL0.009mol•L^﹣1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^﹣1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）= mol•L^﹣1 ， pH=．

常温下，0.1mol•L^﹣1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B²^﹣、HB^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^﹣1 ，根据题意回答下列问题：

①该溶液中c（HB^﹣）+c（B²^﹣）=mol•L^﹣1

②写出酸H₂B的电离方程式﹑．

③常温下，0.1mol•L^﹣1H₂B溶液c（H⁺）0.11mol•L^﹣1（填＞、＜或=）．

综合题

NH₄Al(SO₄)₂是常见的焙烤食品添加剂；NH₄HSO₄在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰