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高中化学试卷库
山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-11-14
期末考试
单选题
清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）
A、 活性炭净水
B、 用漂白粉漂白织物
C、 除去KNO
3
中的NaCl
D、 除去河水中泥沙
下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ）
A、 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B、 CaO能与SO
2
反应，可作工业废气脱硫剂
C、 NaHCO
3
能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D、 SO
2
和湿润的O
3
都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂
下列说法中正确的是（ ）
A、 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
B、 电解水生成H
2
和O
2
的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C、 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D、 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
下列离子方程式正确的是（ ）
A、 氯气溶于水：Cl
2
+H
2
O
2H
+
+Cl
-
+ClO
-
B、 钠与水反应：Na+2H
2
O=Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
C、 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H
+
=Fe
2+
+H
2
O
D、 KI溶液久置空气中变黄色：4I
-
+O
2
+2H
2
O=2I
2
+4OH
-
下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A、 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO
3
2-
B、 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO
4
2-
C、 加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH
4
+
D、 加入Na
2
CO
3
溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba
2+
图中所示的装置图能够达到实验目的是（ ）
A、 配制一定浓度的NaOH溶液
B、 中和热的测定
C、 加热熔融NaOH固体
D、 测定高锰酸钾溶液的浓度
下列说法正确的是（ ）
A、 吸热反应一定不能自发进行
B、 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆
H
= +1.9kJ·mol
−1
， 可知金刚石比石墨稳定
C、 S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g) ∆
H
1
， S(g)+ O
2
(g)=SO
2
( g) ∆
H
2
， 则∆
H
1
＞∆
H
2
D、 已知 H
+
(aq)+OH
−
(aq)=H
2
O(l)；∆
H
=-57.3kJ·mol
−1
， 则 0.5mol H
2
SO
4
与 0.5mol B a(OH)
2
反应一定放出 57.3kJ 热量
下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A、 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁
B、 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁
C、 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁
D、 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
下列说法正确的是（ ）
A、 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B、 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C、 淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成
D、 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
设N
A
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A、 1mol SO
2
溶于足量水，溶液中H
2
SO
4
、HSO
3
-
与SO
3
2-
粒子的物质的量之和为N
A
B、 0.2mol NO和0.1molO
2
充分反应后，混合物的分子数为0.2 N
A
C、 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N
A
D、 1L 1mol·L
-1
Ca(ClO)
2
溶液中含ClO
-
的数目为2N
A
一定条件下，下列各组物质能一步实现
转化关系的是（ ）
A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A、 X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
B、 原子半径：X>Y>Z>W
C、 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y
D、 Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO
4
溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8—8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)
2
沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（ ）
A、 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色
B、 A管中发生的反应：2H
2
O+2e
-
+Mg
2+
=H
2
↑+Mg(OH)
2
↓
C、 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃
D、 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解
工业上以某软锰矿(主要成分为MnO
2
， 还含有SiO
2
、Al
2
O
3
等杂质)为原料，利用烟道气中的SO
2
制备MnSO
4
·H
2
O的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A、 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B、 “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO
2
+SO
2
=Mn
2+
+SO
4
2-
C、 加氨水调节pH的目的是除Al
3+
D、 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu
2
O＋H
2
O=2Cu＋2Li
+
＋2OH
－
。下列说法错误的是（ ）
A、 放电时，Li
+
透过固体电解质向Cu极移动
B、 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu
2
O
C、 放电时，正极的电极反应式为：Cu
2
O＋2H
+
+2 e
-
=2Cu＋H
2
O
D、 整个反应过程中，氧化剂为O
2
25℃时，用NaOH溶液滴定H
2
C
2
O
4
溶液，溶液中
和
[或
和
]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、 曲线M表示
和
的关系
B、 K
a1
(H
2
C
2
O
4
)的数量级为10
-2
C、 向NaHC
2
O
4
溶液中加少量NaOH至c(HC
2
O
4
-
)和c(C
2
O
4
2-
)相等，此时溶液pH约为5
D、 在NaHC
2
O
4
溶液中c(Na
+
)>c(HC
2
O
4
-
)>c(H
2
C
2
O
4
)>c(C
2
O
4
2-
)
向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO
4
溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：I．滴入V
1
mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II．滴入V
1
mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A、 a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe
2+
+ClO
-
+5H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+Cl
-
+4H
+
B、 d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe
2+
+2ClO
-
+3H
+
=HClO+Cl
-
+2Fe
3+
+H
2
O
C、 c、f点pH接近的主要原因是：ClO
-
+H
2
O
HClO+OH
-
D、 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
多选题
碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al
2
O
3
(s)+3C(s)+N
2
(g)
2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（ ）
A、 在不同时刻都存在关系：3
v
(N
2
)=
v
(CO)
B、 c点切线的斜率表示该化学反应在
t
时刻的瞬时速率
C、 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D、 维持温度、容积不变，若减少N
2
的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
实验题
Cl
2
O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl
2
O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl
2
和O
2
， 可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备Cl
2
O，并用水吸收Cl
2
O制备次氯酸溶液。
综合题
研究和深度开发CO、CO
2
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
硫、铁的化合物有广泛的应用。
KIO
3
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
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2H++Cl-+ClO-
转化关系的是（ ） 
和 
的关系
HClO+OH-
