安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、利用Na₂CO₃溶液可除油污：

C、 BaSO₄的水溶液导电性极弱：

D、用醋酸除去暖瓶中的水垢：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知

为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D、已知

，则金刚石比石墨稳定

稀氨水中存在着下列平衡： $\text{[math]}$ ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）

①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO₄固体。

A、 pH=2 与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比

B、等浓度的(NH₄)₂SO₄(aq)与NH₄Cl(aq)中c(NH₄⁺)之比为2：1

C、 0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H⁺)之比

D、 pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气

B、 SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C、溴水中有下列平衡

，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D、锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-

B、使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Mg²⁺

C、 25℃时，水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、S^2-

D、 c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO₄溶液做电解质溶液

B、明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH₃的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H₂的转化率

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 0.1mol FeCl₃完全水解形成Fe(OH)₃胶体的胶粒数为0.1N_A

B、 1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 充分反应，产物的分子数为 2N_A

C、钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N_A

D、 1L 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－离子数之和小于0.1N_A

为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）

A、用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B、制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C、中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

D、在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

合成氨化学方程式 $\text{[math]}$ 。将1mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C、图丙容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数ψ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1molN₂ ， 3molH₂ ，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

下列说法正确的是（）

A、在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B、

室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D、常温下，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^-33。欲使溶液中c(Al³^＋)≤ 1×10^-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

B、电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C、电极A极反应式为

D、当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	结论	操作
A	CO₃^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄全部转化为BaCO₃
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 ，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是（）

A、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：

B、 25℃时，H₂CO₃的一级电离平衡常数K_a1=10^-6

C、 25℃时，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol·L^-1 ，其中1/5的CO₂转变为H₂CO₃ ，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为1%

D、 25℃时，0.1mol·L^-1 ，的Na₂CO₃和0.1mol·L^-1的NaHCO₃混合溶液中离子浓度的大小为c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

综合题

根据所学原理，完成下列各题

填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

工业流程

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

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