山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）

A、用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B、在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

C、造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

D、海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br₂、Mg、NaCl等物质

下列化学用语错误的是（）

A、 N₂的电子式：

B、 HClO的结构式：H—O—Cl

C、核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：

D、醋酸的电离方程式：CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^-+H₃O⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、粗铜精炼中，外电路转移电子数为N_A时，阳极质量减小32g

B、 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3N_A

C、室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H^＋数目为10^-7N_A

D、 S₈分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8N_A

常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）

A、通入SO₂气体：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、ClO^-

B、中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、 0.1mol/L的明矾溶液中：K^＋、Ba²^＋、Cl^-、HCO₃^-

mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Fe²⁺、I^-

用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr₃及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl₃和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）

装置① 装置② 装置③

装置④ 装置⑤

A、用装置①及其试剂制取氯气

B、用装置②氧化FeBr₃溶液中的溴离子

C、用装置③分离出FeCl₃溶液，不能选用装置④分离

D、用装置⑤将FeCl₃溶液蒸发至干，可得无水FeCl₃

2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（）

A、焊接锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺

B、上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C、腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D、考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

下列实验操作对应的现象或结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
B	向H₂O₂溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO₄溶液	溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	Fe²^＋催化H₂O₂发生分解反应生成O₂
C	向相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液中滴加酚酞	Na₂CO₃溶液变红、Na₂SO₄溶液不变红	S的非金属性大于C
D	将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍	稀释后溶液pH值相等	a＞b

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法错误的是（）

A、 Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

B、 Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW₃的方法制取单质Z

C、离子化合物YX₅若存在，YX₅与水反应生成气体X₂ ，同时得到一种弱碱溶液

D、化合物YW₃遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ得到的Li₃N中N元素为-3价

B、过程Ⅱ生成W的反应：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑

C、过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D、过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e^－= O₂↑＋2H₂O

以下离子方程式的书写错误的是（）

A、向浓度均为0.1mol/L的NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入足量稀盐酸OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+CO₂↑

B、向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通入标况下2.24LCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C、 NH₄ Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=[Al(OH)₄]^-+NH₃·H₂O

D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H=-198kJ/mol，在V₂O₅存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 △H=E₄-E₃+E₂-E₁

B、加入V₂O₅后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C、加入V₂O₅ ， △H不变，但反应速率改变

D、向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式	HA	H₂B
电离平衡常数/ mol/ L	Ka=1.7×10^-6	Ka₁=1.3×10^-3Ka₂=5.6×10^-8

则下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B、将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A^-)<c(Na⁺)

C、向Na₂B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2-+2HA=2A^-+H₂B

D、 NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na⁺)=c(HB^-)+c(H₂B)+c(B^2-)

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V_a、V_b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、由图可知BOH一定是强碱

B、 Ka(HA)=1×10^-6mol/L

C、 b点时，c(B^-)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

D、 a→b过程中水的电离程度始终增大

某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na₂S₄转化为 Na₂S。下列说法正确的是（）

A、充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B、放电时，a极为正极

C、充电时，阳极的电极反应式为3I^--2e^-=I₃^-

D、 M可以使用阴离子交换膜

Na₂SO₃溶液中混有NaHSO₃ ，要提纯Na₂SO₃溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法错误的是（）

A、 A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

B、 X为直流电源的负极，阳极区pH减小

C、图中的n<m

D、阴极的电极反应式为2H⁺+2^e-=H₂↑

推断题

下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与D溶液反应生成A。

请填写下列空白：

实验题

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

综合题

非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

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