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高中化学试卷库
浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高三上学期化学期末考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-11-14
期末考试
单选题
下列物质属于酸性氧化物的是（）
A、 HClO
4
B、 H
2
O
C、 CaO
D、 SiO
2
下列图示与操作名称不对应的是（）
A、 蒸发
B、 萃取
C、 定容
D、 液体倾倒
下列属于置换反应的是（）
A、 NaOH+HCl＝NaCl+H
2
O
B、 SO
2
+H
2
O
2
＝H
2
SO
4
C、 Cl
2
+2KBr＝2KCl+Br
2
D、 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
下列物质因发生水解而显碱性的是（）
A、 HCl
B、 CH
3
COONa
C、 NH
4
Cl
D、 KOH
下列说法正确的是（）
A、 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂
B、 SiO
2
是一种重要的半导体材料
C、 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
D、 MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件
下列化学反应中硫元素仅被还原的是（）
A、 SO
2
+Cl
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl
B、 SO
2
+2NaOH＝Na
2
SO
3
+H
2
O
C、 SO
2
+2H
2
S＝3S↓+2H
2
O
D、 2H
2
SO
4
(浓)+C
2SO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
下列化学用语表示正确的是（）
A、 CCl
4
的电子式：
B、 丙烷分子的球棍模型：
C、
14
C 的原子结构示意图：
D、 乙酸的结构式：CH
3
COOH
下列说法错误的是（）
A、 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行
B、 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C、 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱
D、 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜
下列说法正确的是（）
A、 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽
B、 给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
C、 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
D、 电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
下列实验不合理的是（）
A、 用红色石蕊试纸检验NH
3
时，需先用蒸馏水润湿
B、 采用加热升华法除 Fe 中的I
2
C、 用水可以鉴别乙醇、苯和CCl
4
D、 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
下列说法正确的是（）
A、
14
6
C和
14
6
C是不同种核素，化学性质也不相同
B、 H
2
O和H
2
O
2
互为同素异形体
C、 CH
3
COOCH
2
CH
3
和CH
3
CH
2
COOCH
3
互为同系物
D、 CH
3
CH(CH
3
)
2
的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）
W
X
Y
Z
T
A、 简单阴离子半径：Z>Y>X
B、 W与Z元素只可以形成化合物WZ
4
C、 Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D、 T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY
2
下列反应的离子方程式正确的是（）
A、 碳酸钠溶液显碱性：CO
3
2
-
+2H
2
O
H
2
CO
3
+2OH
-
B、 酸性溶液中KIO
3
与 KI反应生成I
2
：IO
3
－
＋I
－
＋6H
＋
＝I
2
＋3H
2
O
C、 NaHCO
3
溶液加入少量Ca(OH)
2
溶液：2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
＝
CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
D、 将少量SO
2
气体通入NaClO 溶液中：SO
2
+H
2
O+ClO
－
=SO
4
2
－
+Cl
－
+2H
+
一定条件下，通过反应SO
2
(g)+2CO(g)
2CO
2
(g)+S(l) ΔH=-akJ·mol
-1
可实现燃煤烟气中硫的回收，在恒容的密闭容器中通入等物质的量的SO
2
和CO进行反应，下列有关说法正确的是（）
A、 达到平衡时SO
2
和CO的转化率相等
B、 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快
C、 充分反应后达到平衡，放出的热量一定小于akJ
D、 容器内的气体密度不再变化，表明该反应已达平衡
下列说法错误的是（）
A、 CHCl
3
＋HF→CHFCl
2
＋HCl属于取代反应
B、 煤气化生成CO和H
2
， 再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料
C、 石油裂解气和SO
2
都能使 KMnO
4
溶液褪色，褪色原理不同
D、 苯在一定条件下能与H
2
发生加成反应，也能与氯气发生加成反应
下列说法正确的是（）
A、 糖类都是天然高分子化合物，都是混合物
B、 润滑油、甘油、植物油都难溶于水
C、 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解完全后，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠
D、 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生变性而凝聚
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO
4
溶于混合有机溶剂中，Li
+
通过电解质的有机溶液迁移入MnO
2
晶格中，生成 LiMnO
2
。下列说法正确的是（）
A、 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。
B、 电池b 极反应式为 MnO
2
+e
-
+Li
+
=LiMnO
2
C、 可用水代替电池中的混合有机溶剂
D、 a极发生还原反应
常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是（）
A、 pH＝2.0的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>2.0
B、 等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同
C、 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：
c
(CH
3
COO
-
)＝
c
(Cl
-
)
D、 浓度为0.1mol·L
-
1
等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl
-
）c(CH
3
COO
-
）
下列说法正确的是（）
A、 H
2
Se、H
2
S、H
2
O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大
B、 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C、 NaHSO
4
、H
2
SO
4
的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D、 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、 实验室制备1molO
2
， 转移电子数为4N
A
B、 2g由H
18
2
O和
2
H
2
O组成的物质中含有的中子数为
N
A
C、 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为
N
A
， 标准状况下则有11.2LCl
2
溶于水
D、 2gP
4
(分子结构：
)中含2
N
A
个P－P键
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）
A、 金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强
B、 石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △
H
=-395.4kJ·mol
-
1
C、 石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-
1
D、 6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18g，该过程放出的热量为126kJ
对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
c
(M)随时间(
t
)的变化如下图所示。下列说法错误的是（）
A、 水样中添加Cu
2+
， 能加快M的分解速率
B、 水样酸性越强，M的分解速率越快
C、 在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L
−
1
·min
−
1
D、 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
25℃时，向20mL0.1mol·L-
1
二元弱酸H
2
A溶液中逐滴加入0.1mol·L-
1
NaOH溶液，混合溶液中 H
2
A、HA
-
、A
2
-
的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（）
A、 H
2
A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A
2-
)+c(HA
-
）+c(OH
-
)=c(H
2
A)+c(H
+)
B、 N点pH=4.2时，c(A
2
-
)=c(HA
-
），A
2
-
水解程度与 HA
-
电离程度相等
C、 0.1mol·L
-
1
H
2
A溶液与0.1mol·L
-
1
NaOH溶液混合后，溶液中HA
-
物质的量分数位于曲线b的最大值
D、 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A
2
-
)+c(HA
-)
+c(H
2
A)+c(Na
+
)=0.1mol·L
-1
硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH
4
)
2
SO
4
＝3SO
2
↑+N
2
↑+4NH
3
↑+6H
2
O。下列说法错误的是（）
A、 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH
4
)
2
SO
3
]：n(NH
4
HSO
3
)=1：2
B、 将分解产生的混合气体，通入到BaCl
2
溶液中能产生白色沉淀
C、 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N
2
D、 将分解产生的混合气体，通入到酸性K
2
Cr
2
O
7
溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr
2
O
7
2-
+3SO
2
+2H
+
=2Cr
3+
+3SO
4
2-
+H
2
O
通过实验得出的结论正确的是（）
A、 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO
3
2
⁻
B、 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在 Fe³⁺
C、 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH
4
＋
D、 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)
2
溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO
4
2-
填空题
某研究小组利用高分子化合物淀粉，通过以下路线合成化合物D和E。化合物A能与银氨溶液反应，化合物B含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是 12∶3∶8，D具有特殊香味，其摩尔质量为88g·mol
－
1
， D的水解产物之一是B，E为可降解高聚物。
实验题
某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置制取氯酸钾和氯水。
氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu
2
(OH)
3
Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。
已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq)
[CuCl
2
]ˉ(aq)。
计算题
将铜与Fe
2
O
3
的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L
-
1
的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
综合题
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2SO2↑+CO2↑+2H2O
H2CO3+2OH-
)中含2NA个P－P键
[CuCl2]ˉ(aq)。