单选题
现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（ ）
- A、 一定显碱性
- B、 可能显中性
- C、 不可能显酸性
- D、 可能显碱性
某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是（ ）
- A、 Fe2＋ K＋ SO42- NO3-
- B、 Mg2＋ NH4+ SO42- Cl－
- C、 Ba2＋ Na＋ MnO4- SO42-
- D、 Na＋ K＋ SO42- NO3-
已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是（ ）
- A、 HCN>HNO2>CH3COOH>HF
- B、 HF>CH3COOH>HNO2>HCN
- C、 HCN>CH3COOH>HF>HNO2
- D、 CH3COOH>HCN>HF>HNO2
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L
②醋酸以任意比与水互溶
③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
- A、 ④
- B、 ①③④
- C、 ①④
- D、 ②④
室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH-)为（ ）
- A、 1.0×10-7mol·L-1
- B、 1.0×10-2mol·L-1
- C、 1.0×10-6mol·L-1
- D、 1.0×10-12mol·L-1
25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY)
- B、 加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ
- C、 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
- D、 HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH-)=c(HY)+c(H+)
在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1 ， 当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（ ）
①温度降低到25℃
②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10﹣6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃
- A、 ①②
- B、 ③④
- C、 ①③
- D、 ②④
已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－ ， 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是（ ）
- A、 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
- B、 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－
- C、 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
- D、 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
- A、
的数量级为
- B、 曲线N表示pH与
的变化关系
- C、 NaHX溶液中
- D、 当混合溶液呈中性时，
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
- B、 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
- C、 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
- D、 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）
- A、 A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
- B、 B点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
- C、 C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
- D、 D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
- A、 加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变
- B、 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小
- C、 加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大
- D、 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
- B、 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
减小
- C、 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中
增大
- D、 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2 ， 随着CO2的通入，
不断增大
