2015年高考理综真题试题（化学部分）（海南卷）

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）

下列离子中半径最大的是（    ）

0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（   ）

已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（   ）

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（ ）

下列叙述正确的是（   ）

下列反应不属于取代反应的是（   ）

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（   ）

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（   ）

10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）

下列指定微粒的数目相等的是（   ）

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）B的化学名称是 。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg₂Z的化学方程式为 。

（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。

（3）Z、X中共价键的类型分别是 。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增 大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和2H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ， 平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N₂O、H₂O反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂ ， 其△H=  kJ/mol。

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。

 （3）若操作不当，制得的FeCl₂ ， 会含有少量 FeCl₃ ， 检验FeCl₂常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl₂ ， 在实验操作中应先，再  。

  

选修5—有机化学基础

[选修3—物质结构与性质]

[选修2—化学与技术]