山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试题（一）

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

高考模拟

选择题：

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、 “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B、 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C、刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D、 “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：

则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（）

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A、 X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B、 X原子的核外电子排布为1s² ， Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C、 X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D、 X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）

A、装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C、实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、分子中含有2种官能团

B、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C、 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H₂

D、分子中不含手性碳原子

短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径大小关系：c＞d＞e

B、简单阴离子的还原性：a＞c＞d

C、氢化物的沸点：c＞d

D、 C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（）

A、石墨烯属于烯烃

B、石墨烯中碳原子采用sp³杂化

C、黑磷与白磷互为同素异形体

D、黑磷高温下在空气中可以稳定存在

SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO₃的示意图，下列说法错误的是（）

A、 a极为电源的负极，发生氧化反应

B、电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO₂

C、钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H₂O+Mo⁴⁺-2e^-=MoO₃+6H⁺

D、电路中电子流向为：a极 $\text{[math]}$ 石墨，钛基钛锰电极 $\text{[math]}$ b极

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释、结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀	反应中浓硫酸只体现脱水性
D	过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液	溶液不变红色	氯气将Fe氧化为Fe²^＋

某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO₂有超强的吸附能力，并能高效催化CO₂与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A、该材料的吸附作用具有选择性

B、该方法的广泛使用有助于减少CO₂的排放

C、在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成

D、其工作原理只涉及化学变化

不定项选择题：

金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO₂+ 2nH₂O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（）

A、多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B、电池放电过程的正极反应式： O₂+ 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

C、比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9

D、为防止负极区沉积Mg(OH)₂ ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

室温下，将0.100 0 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－¹

B、 a点：c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、 b点：c(M^＋)＋c(MOH)＝c(Cl^－)

D、室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵

某黄色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（）

PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水

ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH> 0

下列说法不正确的是（）

A、浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H⁺+2Cl^－+PbS + 4MnO₂=PbCl₂ +4Mn²⁺+SO₄^2-+4H₂O

B、 PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C、调pH的目的是除去Fe³⁺ ，因此pH越大越好

D、沉降池中获得PbCl₂采取的措施有加水稀释、降温

非选择题：本题共5小题，共60分。

资源化利用CO₂ ，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：

有A，B，C，D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋与D²^－离子数之比为2∶1。

回答下列问题：

硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

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