选择题
下列属于碱的是（）
- A、 HClO
- B、 CO2
- C、 Na2CO3
- D、 Ca(OH)2
下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
- A、 氯气
- B、 二氧化碳
- C、 氯化钾
- D、 醋酸钠
下列不能产生丁达尔现象的是（ ）
- A、 氢氧化铁胶体
- B、 鸡蛋清溶液
- C、 淀粉溶液
- D、 纯碱溶液
下列属于化学变化的是（ ）
- A、 淀粉遇 I2 变蓝
- B、 海水晒盐
- C、 石油分馏得到柴油
- D、 从煤焦油获得苯、甲苯
下列说法正确的是（ ）
- A、 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
- B、 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
- C、 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
- D、 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
- A、 SO2+H2O2=H2SO4
- B、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
- C、 CaO+SiO2=CaSiO3
- D、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
下列表示正确的是（）
- A、 酒精的分子式：CH3CH2OH
- B、 KCl的电子式：
- C、 HClO的结构式：H—Cl—O
- D、 CCl4的比例模型：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
- B、 钠单质可应用于电光源领域
- C、 碳酸钠是发酵粉的主要成分
- D、 CO2可用于制备全降解塑料
下列实验操作正确的是（）
- A、 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
- B、 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出
- C、 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验
- D、 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
下列说法不正确的是（ ）
- A、 C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
- B、 CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
- C、
的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 - D、
与 
是同一种物质
X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：M＞Z＞Y＞X
- B、 Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
- C、 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z
- D、 元素的非金属性：X＜Y＜Z
下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是（）
- A、 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
- B、 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
- C、 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
- D、 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 
，下列说法正确的是（ ）
- A、 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
- B、 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
- C、 当反应达到平衡时放出热量akJ
- D、 其他条件不变，升高温度反应速率加快
下列说法正确的是（ ）
- A、 乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
- B、 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
- C、 除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
- D、 甲苯和乙苯都是苯的同系物
下列说法不正确的是（ ）
- A、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
- B、 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
- C、 全降解塑料
可由环氧丙烷 
和CO2缩聚制得 - D、 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是（ ）
- A、 M极作负极，发生氧化反应
- B、 电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
- C、 N极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
- D、 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜
室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）
- A、 两者水的电离程度相同
- B、 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)
- C、 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
- D、 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ）
- A、 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
- B、 H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
- C、 F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
- D、 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
- A、 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA
- B、 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
- C、 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
- D、 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
- A、 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
- B、 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
- C、 使用催化剂无法改变该反应的ΔH
- D、 nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
研究反应 2X(g) 
Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
- B、 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
- C、 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
- D、 在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
- A、 B点的横坐标a＝12.5
- B、 C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
- C、 D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
- D、 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是（ ）
- A、 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
- B、 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
- C、 加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
- D、 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是（ ）
- A、 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色
- B、 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
- C、 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
- D、 沉淀2不溶于任何酸溶液
