某化学兴趣小组同学学习了酸碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验：取2mLNa2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管逐滴滴入少量稀盐酸，无明显现象；
小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。
【查阅资料】
①盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：
反应1．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(先)，反应2．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)
②NaHCO3溶液与石灰水混合会变浑浊
③Ca(HCO3)2可溶于水
【提出问题】小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？
【思考分析】要证明只发生了“反应1”，需要证明NaHCO3的存在。若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有NaHCO3和NaCl，还可能有过量的Na2CO3 ， 而Na2CO3对NaHCO3的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
【设计实验】
| 实验操作 | 现象预测 | 实验目的及反应方程式 |
| 步骤1．取少量小华实验后的溶液于试管中，。 | 如果溶液中有Na2CO3 ， 则。 | 验证是否有Na2CO3。反应方程式为。 |
| 步骤2．。 | 如果小华实验后的溶液中有NaHCO3 ， 则有白色沉淀生成。 | 证明NaHCO3的存在。反应方程式为。 |
【交流反思】小红实验与小华实验有不同现象的原因是。
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究分子之间是否有间隔
将河水转化为纯净水
验证硝酸铵溶于水会吸热
