2020高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

一轮复习

单选题

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C、 c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

D、由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中：K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COO^－

25℃时，将0.1mol·L^－¹氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）

D、 n(H⁺)·n(OH^－)

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

室温下，将0.100 0 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－¹

B、 a点：c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、 b点：c(M^＋)＋c(MOH)＝c(Cl^－)

D、室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵

PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水

ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH> 0

下列说法不正确的是（）

A、浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H⁺+2Cl^－+PbS + 4MnO₂=PbCl₂ +4Mn²⁺+SO₄^2-+4H₂O

B、 PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C、调pH的目的是除去Fe³⁺ ，因此pH越大越好

D、沉降池中获得PbCl₂采取的措施有加水稀释、降温

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A、 a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) =c(Na⁺)

B、 a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大

C、 c→d 溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

D、根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu²^＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）

(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A、 a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B、 Na₂S溶液中：2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋)

C、该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4mol²/L²

D、向100 mL Zn²^＋、Cu²^＋浓度均为10^－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4mol/L的Na₂S溶液，Cu²^＋先沉淀

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A、 V(NaOH)＝0时，c(H^＋)>1×10^－7mol/L

B、 V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)

C、 V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10^－9＝10^－5－2c(H₂C₂O₄)－c(HC₂O₄^－)

D、 V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH^－)>c(Na^＋)>c(C₂O₄²^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A、 pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B、已知259℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－1

C、 25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D、浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、 CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH> 0 ，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、向水中加入少量固体NaHSO₄ ，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

综合题

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