单选题
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
- A、 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
- B、 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
- C、 c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
- D、 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）
- A、 c(OH－)
- B、 pH
- C、 Kb
- D、 n(H+)·n(OH－)
室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
- B、 a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)
- C、 b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
- D、 室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH> 0
下列说法不正确的是（ ）
- A、 浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 = PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
- B、 PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
- C、 调pH的目的是除去Fe3+ ， 因此pH越大越好
- D、 沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
- A、 a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) =c(Na+)
- B、 a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大
- C、 c→d 溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
- D、 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3
某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)
- A、 a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
- B、 Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)
- C、 该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2
- D、 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
- A、 V(NaOH)＝0时，c(H＋)>1×10－7mol/L
- B、 V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
- C、 V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10－9＝10－5－2c(H2C2O4)－c(HC2O4－)
- D、 V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH－)>c(Na＋)>c(C2O42－)
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
- A、 pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
- B、 已知259℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， 则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1
- C、 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
- D、 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
- B、 CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
- C、 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
- D、 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中
不变
25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+ OH－ ΔH> 0 ，下列叙述正确的是（ ）
- A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
- B、 向水中加入少量固体NaHSO4 ，c(H＋)增大，Kw不变
- C、 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低
- D、 将水加热，Kw增大，pH不变
