选择题
下列物质不属于某酸酸酐的是（ ）
- A、 NO2
- B、 (CH3CO)2O
- C、 SO2
- D、 Cl2O
下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（ ）
- A、 CO2
- B、 SO3
- C、 NH3
- D、 Cl2
下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（ ）
- A、 Cu→CuO
- B、 HCHO→CH3OH
- C、 CO3 2-→ CO2
- D、 NO→N2O4
下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
- A、 4.03 米大口径碳化硅反射镜
- B、 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
- C、 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
- D、 “玉兔二号”钛合金筛选网轮
下列化学用语中，表示正确的是（ ）
- A、 次氯酸的结构式：H—Cl—O
- B、 CO2 的比例模型：
- C、 摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
- D、 氯化镁的电子式
下列说法正确的是（ ）
- A、
O 、
H 、
H 三种核素最多可以组成 2 种水分子
- B、 核内中子数为N 的R2+ ， 质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2
- C、 CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2 ， 所以互为同系物
- D、 按系统命名法，化合物
的名称为 2，3，3－三甲基丁烷
下列说法不正确的是（ ）
- A、 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间
- B、 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
- C、 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂
- D、 硫酸亚铁是优良的净水剂
下列说法不正确的是（ ）
- A、 SiO2 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应
- B、 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物
- C、 CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应
- D、 SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色
下列说法正确的是（ ）
- A、 能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源
- B、 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
- C、 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变
- D、 糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物
下列有关实验说法，不正确的是（ ）
- A、 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗
- B、 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L -1CuSO4 溶液和 1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间后，在CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
- C、 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
- D、 从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小
下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）
- A、 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
- B、 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
- C、 工业上制备硝酸是利用 NH3 和O2 反应生成 NO，进一步转化为 NO2 及 HNO3
- D、 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
下列离子方程式不正确的是（ ）
- A、 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+
- B、 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－ + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
- C、 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓
- D、 碳酸钠水解：CO32-+H2O
下列说法不正确的是（ ）
- A、 醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
- B、 蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
- C、 防疫时使用的 75%的乙醇溶液和 84 消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同
- D、 用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度
下列说法错误的是（ ）
- A、 氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“
”的连接方式 - B、 丙氨酸和苯丙氨酸脱去一份子水，最多可生成 4 种二肽
- C、 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
- D、
和 
均可以通过缩聚反应制取
下列说法正确的是（ ）
- A、 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2
- B、 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8
- C、 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
- D、 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素
下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.1 mol •Lˉ1CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)增大
- B、 室温下，NaHSO3 溶液的 pH<7，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度
- C、 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3 均可称为酸碱两性物质
- D、 25℃时 0.1mol•L-1 的H2S 水溶液中,加入一定量的NaOH 溶液，当溶液中存在： c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）时，溶液的主要溶质为Na2S
储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
C6H12 (g) C6H6 (g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 多孔惰性电极D 为阴极
- B、 从多孔惰性电极E 产生的气体是氧气
- C、 高分子电解质膜为阴离子交换膜
- D、 上述装置中生成目标产物的电极反应式为 C6H6+6H++6e- = C6H12
人体血液中维持着CO2、O2 及 PH 等指标的平衡。下列说法正确的是（ ）
- A、 一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白（Hb）反应：CO＋HbO2
- B、 在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2
- C、 人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
- D、 人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的 NaHCO3 液缓解
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后的分子总数为 2 NA
- B、 0.1mol•L-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 mol
- C、 已知氢气的热值为 143kJ•g-1 ， 则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol −1
- D、 用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当 10mL0.1mol•L-1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025NA
反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
- A、 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min)
- B、 在实验 2，A 的初始浓度 C2＞1.0mol•L-1
- C、 设实验 3 的反应速率为v3 ， 实验 1 的反应速率为v1 ， 则v3<v1
- D、 实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态
H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= -a kJ/mol
已知：
（a、b、c 均大于零）
下列说法正确的是（ ）
- A、 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
- B、 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
- C、 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量
- D、 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ
已知：在室温下有以下平衡：
| 编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
| ① | HCN | Ka= 1×10 -10 |
| ② | H2O | Kw=1×10 -14 |
| ③ | CN-+H2O | K =？ |
则下列判断错误的是（ ）
- A、 ①的ΔS>0， ΔH>0
- B、 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂
- C、 0. 2mol•L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性
- D、 0. 2mol•L－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+c(HCN) = 2c(OH-)+c(CN- )
保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10 -4 和 1.7×10 -5
下列说法正确的是（ ）
- A、 曲线 II 代表的是 CH3COOH 溶液
- B、 溶液中水的电离程度：b 点>c 点>d 点
- C、 体积相同的a 点两溶液分别与 NaOH 溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO－)＝n(Na＋)＝n(CH COO－)
- D、 从 c 点到d 点，溶液中
保持不变（其中 HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
水溶液 X 中只可能溶有 Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32- 、SO32- 、CO32- 、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
- A、 气体甲一定是纯净物
- B、 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
- C、 Na＋、AlO2- 和SiO32- 一定存在于溶液X 中
- D、 CO32- 和NO3- 一定不存在于溶液X 中
