单选题
下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A | B | C | D |
| | | | |
| 明矾做净水剂 | 丙烯制造聚丙烯熔喷布 | 氨气制造液氨冷却剂 | 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 
，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法错误的是（ ）
，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法错误的是（ ）- A、 过氧化氢的电子式
- B、 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
- C、 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
- D、 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O
下列说法错误的是（ ）
- A、 纤维素属于天然有机高分子
- B、 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
- C、 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油
- D、 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2-和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：Z＞W
- B、 还原性：X2-＞Z2-
- C、 最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W
- D、 X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
- A、 电极A为阳极
- B、 气体b为H2
- C、 所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH
- D、 该方法总反应方程式是：4NaAlO2+10H2O
4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
- A、 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-
- B、 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2
- C、 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3
- D、 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
某树脂的结构片段如图所示，下列关于该树脂的说法错误的是（ ）（图中~~~表示链延长）
- A、 合成该树脂的反应为缩聚反应
- B、 理论上合成该树脂的原料比例相同
- C、 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到
- D、 该树脂难溶于水
下列用于解释事实的离子方程式错误的是（ ）
- A、 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
- B、 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
- C、 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
- D、 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
下列说法正确的是（ ）
- A、 23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023
- B、 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024
- C、 常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
- D、 密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023
常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
- A、 该反应过程中，M是Fe3+ ， M′是Fe2+
- B、 当有1molO2生成时，转移2mo1电子
- C、 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
- D、 H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、K(300℃)>K(400℃)
- B、 增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
- C、 当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2
- D、 若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=
下列实验的现象与结论相对应的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 | | | | |
| 现象 | 一段时间后，a管液面高于b管液面 | 酸性KMnO4溶液褪色 | pH计测得①中pH大于②中pH | 试管①中有大量气泡，试管②中无现象 |
| 结论 | a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 | 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 | 金属性：Mg＞Al | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
- B、 溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
- C、 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
- D、 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，步骤如下：
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；
②用NaOH溶液碱浸；
③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应
下列说法错误的是（ ）
- A、 Cu2Te中，Te的化合价是-2
- B、 步骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
- C、 步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
- D、 在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-
