北京市顺义区2020年高考化学二模试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

明矾做净水剂	丙烯制造聚丙烯熔喷布	氨气制造液氨冷却剂	含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法错误的是（）

A、过氧化氢的电子式

B、乙酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

C、过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D、制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH₃COOH+H₂O₂ $\text{[math]}$ CH₃COOOH+H₂O

下列说法错误的是（）

A、纤维素属于天然有机高分子

B、油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C、碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油

D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X^2-和Y⁺的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z＞W

B、还原性：X^2-＞Z^2-

C、最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W

D、 X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性

利用偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A、电极A为阳极

B、气体b为H₂

C、所得料浆液的pH大于原料NaAlO₂溶液的pH

D、该方法总反应方程式是：4NaAlO₂+10H₂O $\text{[math]}$ 4Al(OH)₃+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）

A、对比实验①和②可知还原性：Br^-＞Cl^-

B、对比实验①和③可知氧化性：Br₂＞SO₂

C、对比实验②和③可知酸性：H₂SO₄＞HCl＞H₂SO₃

D、由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

某树脂的结构片段如图所示，下列关于该树脂的说法错误的是（）（图中~~~表示链延长）

A、合成该树脂的反应为缩聚反应

B、理论上合成该树脂的原料比例相同

C、合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到

D、该树脂难溶于水

下列用于解释事实的离子方程式错误的是（）

A、向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2Cl^-(aq)

B、向酸性KMnO₄溶液中加入NaHSO₃固体，溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

C、向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D、向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

下列说法正确的是（）

A、 23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³

B、标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴

C、常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²²

D、密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）

A、该反应过程中，M是Fe³⁺ ， M′是Fe²⁺

B、当有1molO₂生成时，转移2mo1电子

C、在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐降低

D、 H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，还原性比Fe²⁺弱

氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、K(300℃)>K(400℃)

B、增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C、当c(HCl)：c(O₂)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O₂和Cl₂

D、若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)= $\text{[math]}$

下列实验的现象与结论相对应的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	一段时间后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO₄溶液褪色	pH计测得①中pH大于②中pH	试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀	有乙烯生成可以使酸性KMnO₄溶液褪色	金属性：Mg＞Al	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol・L^-1稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、 0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B、溶液pH=8.3时，c(Na⁺)=c(Cl^-)

C、溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D、溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，步骤如下：

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO₂；

②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO₂微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应

下列说法错误的是（）

A、 Cu₂Te中，Te的化合价是-2

B、步骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O

C、步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO₃^2-+4e^-+6H⁺=Te+3H₂O

D、在阳极区溶液中检验出有TeO₄^2-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO₃^2-得到TeO₄^2-

非选择题

甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如图：

工业流程

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl

吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。

已知：R₁—CHO+R₂CH₂—COOR₃

R₁—CHO+R₂NH₂ $\text{[math]}$ R₁—CH=N—R₂

实验题

常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L^-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H₂O₂至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol•L^-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

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