江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020年高考化学6月模拟试卷-组卷题库站

单选题

C、聚丙烯的结构简式：

D、 H₂O的电子式：

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 MgCl₂易溶于水，可用于电解冶炼镁

B、 ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C、溴水呈橙黄色，可用于除去CH₄中混有的C₂H₄

D、浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应

FeCl₃溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（）

A、 Na^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄^2-

B、 Ca²^＋、Mg²^＋、NO₃^-、ClO^－

C、 K^＋、NH $\text{[math]}$ 、SO₃^2-、AlO₂^-

D、 Ba²^＋、K^＋、I^－、NO₃^-

用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

用图丙装置测定KMnO₄溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知）

D、

用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 “STEP1”金属锂在阳极生成

B、 “STEP2”的反应属于氮的固定

C、 “STEP3”发生的反应为复分解反应

D、循环过程中存在3种以上形式的能量转化

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Na与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B、用NaOH溶液吸收NO₂：2NO₂＋Na^＋＋2OH^－=NaNO₃＋NO₂^-＋H₂O

C、用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ $\text{[math]}$ Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

D、 NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H₂的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（）

A、 XY₂属于离子化合物

B、 X的一种单质在高温下与WY₂反应可制得W单质

C、原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D、 W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₃

B、 Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

C、 Cu $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu₂O

D、

$\text{[math]}$

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、

图甲表示H₂S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S

B、

图乙表示V₀ mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系，则a＝2

C、

图丙表示密闭容器中CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）到达平衡时，CH₄的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p₁＞p₂

D、

图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N₂H₄（l）＋N₂O₄（l）=3N₂（g）＋4H₂O（g）。下列有关说法正确的是（）

A、反应每生成0.3 mol N₂ ，转移电子的数目为1.6×6.02×10²³

B、充有N₂O₄的密闭容器中存在：N₂O₄（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g），当c（N₂O₄）∶c（NO₂）＝1∶2时，该可逆反应到达限度

C、碱性N₂H₄—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D、 N₂H₄的水溶液中存在：N₂H₄＋H₂O $\text{[math]}$ N₂H $\text{[math]}$ ＋OH^－，向稀溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 的值变大

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅	石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
B	向装有Na₂CO₃、NaHCO₃固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO₃未完全溶解	20 ℃时，溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
C	向盛有5 mL 0.005 mol·L^－¹FeCl₃溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L^－¹KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅	加入铁粉后，Fe³^＋＋3SCN^-⇌Fe（SCN）₃向逆反应方向移动
D	向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解	醋酸铅能使蛋白质发生盐析

多选题

苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（）

亚砷酸(H₃AsO₃)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H₃AsO₃)＋c(H₂AsO₃^-)＋c(HAsO₃^2-)＋c(AsO₃^3-)＝0.100 mol·L^－¹的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

工业流程

以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO₄ ，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO₄。

实验室以工业钴渣为原料制取CoSO₄溶液和ZnSO₄·7H₂O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO₄、ZnSO₄ ，另含少量FeSO₄、NiSO₄。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L^－¹计算，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^－）：