选择题
氯气的分子式是（ ）
- A、 O2
- B、 Cl2
- C、 N2
- D、 H2O
用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于（ ）
- A、 氧化物
- B、 酸
- C、 碱
- D、 盐
下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
- A、 氧气
- B、 水
- C、 盐酸
- D、 煤油
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
- A、 氯化钠溶液
- B、 硫酸铜溶液
- C、 氢氧化铁胶体
- D、 蔗糖溶液
反应Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是（ ）
- A、 Cu
- B、 浓H2SO4
- C、 CuSO4
- D、 SO2
下列属于弱电解质的是（ ）
- A、 酒精
- B、 醋酸
- C、 铝
- D、 硫酸钡
下列表示不正确的是（ ）
- A、 CH4的比例模型
- B、 CO2的电子式
- C、 乙醇的官能团-OH
- D、 Cl-的结构示意图
下列说法不正确的是（ ）
- A、 2H和3H互为同位素
- B、 O2和O3互为同素异形体
- C、 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
- D、 C2H2和C6H6互为同系物
下列说法正确的是（ ）
- A、 工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠
- B、 在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂
- C、 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
- D、 金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（ ）
| …… | C | |||
| A | B | …… | D |
- A、 A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
- B、 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂
- C、 离子半径：C>A>B
- D、 D的最高价氧化物对应水化物为强酸
下列方程式不正确的是（ ）
- A、 次氯酸的电离方程式：HClO
H++ClO-
- B、 盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O
- C、 工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+C
Si+CO2↑
- D、 苯和浓硝酸反应的化学方程式：
+HO-NO2 -NO2+H2O
下列实验操作或方法中，合理的是（ ）
- A、 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
- B、 用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
- C、 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
- D、 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
下列说法正确的是（ ）
- A、 汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏
- B、 煤的液化与气化都是物理变化
- C、 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- D、 乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同
有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
- A、 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
- B、 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
- C、 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
- D、 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）
- A、 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
- B、 t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
- C、 t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
- D、 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是（ ）
- A、 电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H-
- B、 B电极为负极
- C、 B电极附近溶液pH增大
- D、 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
下列说法不正确的是（ ）
- A、 室温下测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
- B、 室温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0
- C、 室温下NaClO溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(ClO-)
- D、 室温下0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
下列说法正确的是（ ）
- A、 碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
- B、 金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
- C、 HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
- D、 CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
- A、 ①、②的数值分别为1370、1852
- B、 拆开H2O(g) 中的1molH-O键吸收463kJ的能量
- C、 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJmol-1
- D、 已知H2O(I)=H2O(g) △H>0，说明1molH2O(l) 的能量比1molH2O(g) 高
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为NA
- B、 10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
- C、 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA
- D、 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子数目为0.4NA
已知X(g)+3Y(g) 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L-1 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态
- B、 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
- C、 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
- D、 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1
下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
- A、 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
- B、 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
- C、 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
- D、 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性
有3.2gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·LBa(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）
- A、 反应中生成的CO2体积为1.008L
- B、 吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
- C、 原混合物中CuO与Fe2O3质量比为3：1
- D、 若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=0.75mol·L-1
某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
根据实验过程及现象，下列说法正确的是（ ）
- A、 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
- B、 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO
- C、 无色气体E一定含有CO2 ， 一定不含SO2
- D、 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3
