高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第一节化学反应与能量变化

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

同步测试

单选题

有关化学反应中的能量变化，下列叙述正确的是（）

A、酸碱中和反应是吸热反应

B、反应过程中化学键的断裂释放能量

C、反应过程中化学键的形成释放能量

D、将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的混合搅拌会放出大量热

下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

2H₂↑ + O₂↑

B、在加热条件下氢气还原氧化铜

C、胆矾受热分解

D、铝热反应

关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A、 X的能量一定高于M

B、 Y的能量一定高于N

C、 X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ¹ ，下列说法错误的是（）

A、 CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ¹

B、 2mol CO(g)与1mol O₂(g)反应生成2mol CO₂(s)放出热量小于565.2 kJ

C、相同条件下，2mol CO(g)和1mol O₂(g)的总能量大于2mol CO₂(g)的总能量

D、拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃

B、断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C、 ΔH₂＞ΔH₁

D、 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-534kJ·mol^-1

与反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO－Q相符的示意图有（）

下列变化过程吸热的有多少个（）

①Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化

乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、 H₂SO₄是该合成过程的催化剂

B、合成过程的速率由反应②决定

C、反应①和反应②均为放热反应

D、 C₂H₄(g) +H₂O(1) =C₂H₅OH(l )△H =(E₁- E₄）kJ• mol^-1

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

B、 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C、 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D、 H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

综合题

25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

计算题

$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $\text{[math]}$ ，反应后最高温度为 $\text{[math]}$ 。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

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