专题22：溶液的酸碱性

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

一轮复习

单选题

下列溶液呈碱性的是（）

A、 NH₄NO₃

D、 Na₂CO₃

下列说法不正确的是（）

A、某溶液c(H⁺)>c(OH^-)，则该溶液一定显酸性

B、 0.1mol·L^-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质

C、相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大

D、相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^-) =c(CH₃COO^-)

常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a点溶液的pH约为3

B、水的电离程度：d点＞c点

C、 b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D、 e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸性强弱：H₂CO₃＞HF

B、 ①和②中溶质均未水解

C、 ①和③中阴离子的总浓度：c(Cl^-) +c(OH^-)＞c(F^-) +c(OH^-)

D、 ④中：c( $\text{[math]}$ ) + 2c( $\text{[math]}$ ) +c(H₂CO₃) = 0.1 mol/L

常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$

B、当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（）。

A、 c点的混合液pH=7

B、 e、d两点溶液混合后的溶液中： $\text{[math]}$

C、 b点溶液中： $\text{[math]}$

D、 a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mo1•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 25℃时，0.0100mo1•L^-1Na₂HB溶液的pH>7

B、向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A^-)<c(HA)

C、 NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂

D、 25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

向20mL0.1mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H₂CO₃K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6x10^-11)，NH₃•H₂O(K_b=1.78×10^-5)，下列说法错误的是（）

A、 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+c(CO $\text{[math]}$ )=c(H₂CO₃)+c(H⁺)

B、无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)

C、当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +NH₃·H₂O=CO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ +H₂O，该反应的平衡常数约为0.1

D、当滴入20mL NH_3·H₂O时，c(Na⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

下列说法中正确的是（）

A、c(H⁺)等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B、常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H⁺)与pH＝4的NH₄Cl溶液相同

C、 pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③

D、醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

常温下，向20mL0.1mol•L^﹣¹的H₂A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A²⁻）＞c（HA⁻）＞c（H⁺）＞c（OH⁻）

B、 b点的溶液中：c（H₂A）+c（H⁺）＝c（A²⁻）+c（OH⁻）

C、 c点溶液的pH＞7，是因为此时HA⁻的电离能力小于其水解能力

D、若将0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

下列说法正确的是（）

A、常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B、在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等

C、稀释1mol･L^-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c(CH₃COO^-)=2c(SO₄^2-)

综合题

碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO₂的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO₃^2-和B(OH)₄^-浓度。已知：298K时，H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)₄^- ，K_a=5.7×10^-10 ，碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11

氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的主要流程如下：

完成下列填空：

水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

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