吉林省吉林市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷-组卷题库站

选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

C、次氯酸钠的电子式：

D、蔗糖分子的分子式： $\text{[math]}$

下列关于胶体的叙述正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

B、光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应

C、 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体均是红褐色液体

D、可以通过过滤的方法分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（）

A、奎尼酸的分子式是C₇H₉O₆

B、奎尼酸遇FeCl₃溶液显紫色

C、奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应

D、奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应

2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6L SO₃分子中含有的电子总数为10N_A

B、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl⁻总数为3N_A

C、 7.8g Na₂O₂中所含的阴离子数目为0.1N_A

D、 4.6g C₂H₆O中含有C—H键的数目一定为0.6N_A

已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（）

A、 X为H₂O

B、生成1mol H₃AsO₄转移2mol e⁻

C、氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄

D、参加反应的HNO₃全部被还原

中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是（）

A、 “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。

B、宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。

C、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂。

D、战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径的大小：W>Z>Y

B、 X的单质只有两种同素异形体

C、 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

D、 Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 pH=12的溶液中： $\text{[math]}$

B、 c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K⁺、Cl^－、I^－

D、水电离的c(OH⁻)＝1×10⁻¹³mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Cu²⁺

研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO₂制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是（）

A、 A为亚硫酸

B、 I₂在整个循环系统中做中间产物

C、不断分离出H₂ ，有利于完成氢能源再生

D、氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

下列解释事实的化学用语错误的是（）

A、 KClO溶液显碱性：ClO⁻+ H₂O $\text{[math]}$ HClO +OH⁻

B、 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO⁻+H⁺

C、钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e⁻＝Fe³⁺

D、闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu²⁺＝CuS+Zn²⁺

下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）

①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B、反应Hg₍₁₎+H₂SO_4(aq)=HgSO_4(aq)+H_2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0

C、 AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al₂O₃

D、在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素

研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、此反应中1molN₂O和1mol CO的总能量高于1mol N₂和1mol CO₂的总能量

B、 Fe⁺在反应过程中改变了反应历程

C、 Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂两步反应均为放热反应

D、若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl₃与KI的反应是可逆反应	向1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加5mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl₂是否完全变质	取少量的FeCl₂样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I₂	加热使I₂升华