山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）

A、过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性

B、深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染

C、浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化

D、新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

有关实验操作，下列说法正确的是（）

A、蒸馏时，应先通冷凝水再加热

B、萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下

C、用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pH

D、锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、在0.05mol•L^-1的NaHSO₄溶液中，阳离子的总数为0.1N_A

B、 0.1molFeCl₃完全水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

C、 1molNH₄NO₃完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A

D、有铁粉参加的反应，若生成3molFe²⁺ ，则转移电子数一定为6N_A

下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（）

A、甲装置可制备无水MgCl₂

B、乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe³⁺和Cl^-

C、丙装置可收集氯气并进行尾气处理

D、丁装置可测定某未知盐酸的浓度

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	CuCl₂溶液(FeCl₃)	CuO
B	CO₂(HCl)	饱和碳酸钠溶液、浓硫酸
C	NO(NO₂)	H₂O、无水氯化钙
D	SO₂(H₂S)	酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、 0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

B、室温下，c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^-、CO $\text{[math]}$

C、中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

D、 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

—定条件下，合成乙烯的反应为6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的逆反应为放热反应

B、生成乙烯的速率： $\text{[math]}$ (N)一定大于 $\text{[math]}$ (M)

C、增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大

D、当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低

FeSO₄在工业上可用于制备FeCO₃ ，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、可用KSCN溶液检验FeSO₄溶液中Fe²⁺是否全部被氧化成Fe³⁺

B、用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃ ，可能有Fe(OH)₂沉淀产生

C、沉淀的同时有NH₃产生

D、检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验

下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（）

A、向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后溶液变无色：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO $\text{[math]}$ +4H⁺

B、用Na₂S处理含Hg²⁺的废水：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

C、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

D、 298K、101kPa，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中，充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-38.6kJ•mol^-1

合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。电催化还原N₂制NH₃的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。

下列说法正确的是（）

A、电催化法是一步即能把N₂还原为NH₃的高效还原法

B、两个氮原子的加氢过程同时进行

C、 NH₃的及时脱附有利于合成氨

D、与传统工业合成氨相比，电催化法能降低反应的活化能，从而降低了反应的△H

下列实验过程能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤

一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO₂和H₂O。下列说法错误的是（）

A、 a电极为负极

B、阳极电极反应式为2H₂O－4e^-=O₂↑+4H⁺

C、苯酚被氧化的化学方程式C₆H₅OH+28•OH=6CO₂↑+17H₂O

D、阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体

常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol•L^-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L^-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 CH₃COONH₄溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)＞1×10^-7mol·L^-1

B、曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大

C、 d点时，3c(OH^-)－3c(H⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )－2c(NH₃·H₂O)

D、向足量的Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ +H⁺=HCO $\text{[math]}$

多选题

工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的常用流程如图，下列说法正确的是（）

科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

工业流程题

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

实验题

亚硝酰M(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5T，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

填空题

亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。

原理综合题

过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。

CO₂催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：

i.CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0

ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂>0

ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃<0

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