单选题
化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（ ）
- A、 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性
- B、 深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染
- C、 浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化
- D、 新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
有关实验操作，下列说法正确的是（ ）
- A、 蒸馏时，应先通冷凝水再加热
- B、 萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下
- C、 用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pH
- D、 锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NA
- B、 0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
- C、 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH
的数目为NA
- D、 有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+ ， 则转移电子数一定为6NA
下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（ ）
- A、 甲装置可制备无水MgCl2
- B、 乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl-
- C、 丙装置可收集氯气并进行尾气处理
- D、 丁装置可测定某未知盐酸的浓度
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 |
| A | CuCl2溶液(FeCl3) | CuO |
| B | CO2(HCl) | 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸 |
| C | NO(NO2) | H2O、无水氯化钙 |
| D | SO2(H2S) | 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
- A、 0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
- B、 室温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO
- C、 中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO
- D、 0.1mol•L-1的醋酸溶液中：NH
、HCO
—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) 
CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的逆反应为放热反应
- B、 生成乙烯的速率：
(N)一定大于
- C、 增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大
- D、 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低
FeSO4在工业上可用于制备FeCO3 ， 实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+
- B、 用Na2CO3代替NH4HCO3 ， 可能有Fe(OH)2沉淀产生
- C、 沉淀的同时有NH3产生
- D、 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验
下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（ ）
- A、 向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO
+4H+
- B、 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
- C、 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
- D、 298K、101kPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。电催化还原N2制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。
下列说法正确的是（ ）
- A、 电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法
- B、 两个氮原子的加氢过程同时进行
- C、 NH3的及时脱附有利于合成氨
- D、 与传统工业合成氨相比，电催化法能降低反应的活化能，从而降低了反应的△H
一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是（ ）
- A、 a电极为负极
- B、 阳极电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+
- C、 苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
- D、 阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体
常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol•L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1
- B、 曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大
- C、 d点时，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH
- D、 向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO
+H+=HCO
