辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试题（新高考）

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

开学考试

单选题

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化

B、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D、古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化

已知反应 $\text{[math]}$ ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是（）

A、中子数为18的氯原子 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 属于离子化合物，不含共价键

C、 $\text{[math]}$ 的结构式：

D、 $\text{[math]}$ 的电子式：

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、电负性：Z＞W＞X＞Y

B、简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

C、 X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键

D、 Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性

我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是（）

A、基态Cu原子的电子排布式：[As]4s¹

B、基态Cu原子的最高能层符号为N

C、基态Cu原子的价电子排布图为

D、基态Cu²⁺的未成对电子数为2

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置检验 $\text{[math]}$ 中是否混有 $\text{[math]}$

B、用乙装置防止倒吸

C、用丙装置制取 $\text{[math]}$

D、用丁装置制备并收集乙酸乙酯

维生素B₅可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为

。下列关于维生素B₅的说法正确的是（）

A、该物质可发生消去反应生成碳碳双键

B、分子中含有8个碳原子

C、一定条件下，1mol维生素B₅最多可与1molNaOH发生反应

D、该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应

下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加NaOH溶液	开始时得到红褐色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水	溶液变黄色	还原性： $\text{[math]}$
C	向2 mL等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加2滴酚酞试液	$\text{[math]}$ 溶液颜色较深	酸性： $\text{[math]}$
D	向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂	加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快	催化效果：Y>X

我国科研工作者研制出基于 $\text{[math]}$ (聚丙烯酸钠)电解质的 $\text{[math]}$ 空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。 $\text{[math]}$ 是一种超强吸水聚合物，可吸收大量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离

B、放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$

C、充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小

D、充电时，电路中通过0.4mol电子时，有2.24L(标准状况下) $\text{[math]}$ 生成

科学家提出由WO₃催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法错误的是（）

A、乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物

B、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为

C、合成丙烯总反应的原子利用率为100%

D、碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂

向一绝热的刚性容器中加入反应物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$

C、该反应平衡常数K随着温度的升高而增大

D、 n点反应物的转化率高于p点

室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂A=H⁺＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法错误的是（）

A、 0.1 mol·L⁻¹ H₂A溶液中有c(H⁺)－c(OH⁻)－c(A²⁻)＝0.1 mol·L⁻¹

B、当滴加至中性时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C、当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A²⁻)＝c(H⁺)－c(OH⁻)

D、当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na⁺)＝2c(HA⁻)＋2c(A²⁻)

下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（）

A、金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体

B、金刚石晶胞中含有6个碳原子

C、 $\text{[math]}$ 晶体中所含共价键数目为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值)

D、金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₃NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应

B、 $\text{[math]}$ 是该反应历程的决速步

C、使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D、该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.16 eV

磷酸铝 $\text{[math]}$ 是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是（）

A、废渣中一定含 $\text{[math]}$

B、 “浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行

C、 “除硫”的化学反应方程式为 $\text{[math]}$

D、流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率

某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（）

A、 363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3

B、温度一定时溶度积K_sp随c( $\text{[math]}$ )的增大而减小

C、 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出

D、 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

综合题

高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出 $\text{[math]}$ ，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中k_正、k_逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：

锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质为 $\text{[math]}$ 。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，即认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
$\text{[math]}$ 的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：

化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

已知：① → +H₂O；

②R₁CHO+R₂CH₂CHO $\text{[math]}$ +H₂O( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为烃基或H)；

③ ( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代表烷基)。

回答下列问题：

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