选择题
下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）
- A、 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
- B、 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
- C、 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
- D、 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（ ）
- A、 ②⑥③⑦⑤
- B、 ④③⑤⑦⑥
- C、 ①③⑦⑤⑥
- D、 ②⑤⑦⑥
X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（ ）
- A、 X的金属性比Y的强
- B、 X的最高正化合价比Y 的高
- C、 常温下，X和Y的单质一定不与水反应
- D、 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
- B、 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
- C、 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
+OH﹣═CO
+H2O
- D、 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（ ）
- A、 上层浮油沸点较高，难以挥发
- B、 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
- C、 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
- D、 上层浮油高温水解即产生美味的物质
由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
- A、 Na
- B、 Mg
- C、 Al
- D、 Zn
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
- A、 0.2 mol
- B、 0.4 mol
- C、 0.6 mol
- D、 0.8 mol
相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（ ）
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出热量：Q |
- A、 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
- B、 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
- C、 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
- D、 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下： 
