2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷-组卷题库站

选择题

C、氯分子的电子式：

D、氯乙烯分子的结构简式：H₃C﹣CH₂Cl

下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B、由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

下列说法正确的是（）

A、分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B、相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C $\text{[math]}$ CO+H₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O 途径b：C $\text{[math]}$ CO₂

C、食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D、生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（　　）

A、若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D、若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

选择题

“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（　　）

部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）

共价键	C﹣C	C=C	C≡C
键长（nm）	0.154	0.134	0.120
键能（kJ/mol）	347	612	838

A、 0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B、 C=O键键能＞C﹣O键键能

C、乙烯的沸点高于乙烷

D、烯烃比炔烃更易与溴加成

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃⇌H⁺+HSO $\text{[math]}$ 和HSO $\text{[math]}$ ⇌H⁺+SO $\text{[math]}$ ，若向H₂SO₃溶液中（）

A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B、通入过量H₂S，反应后溶液pH减小

C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

B、 $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

D、水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO $\text{[math]}$

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

B、 Na₂CO₃溶液中CO $\text{[math]}$ 的水解：CO $\text{[math]}$ +H₂O=HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣

C、酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺=I₂+3H₂O

D、 NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaCO₃↓+H₂O

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH（aq）

B、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移

C、电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D、原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、 23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B、 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

C、标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子

D、 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A、用装置甲制取氯气

B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）

B、加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C、加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺）

D、加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^﹣氧化了Mg