2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷-组卷题库站

选择题

A、 4＞2＞1＞3＞5

B、 2＞1＞5＞3＞4

C、 5＞4＞2＞3＞1

D、 3＞5＞2＞4＞1

下列正确的是（）

A、碳酸的电离：H₂CO₃⇌H⁺+HCO $\text{[math]}$

B、硫化钠水解：S²^﹣+2H₂O⇌H₂S↑+2OH^﹣

C、 Na₂CO₃溶液中：c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）

D、 NH₄Cl溶液中，c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A、 H₂（g）

B、 CO（g）

C、 C₈H₁₈（l）

D、 CH₄_（g）

下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

室温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol•L^﹣¹）（）

A、 $\text{[math]}$ ×（4×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²）

B、 $\text{[math]}$ ×（8×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²）

C、 5×10^﹣¹⁰

D、 5×10^﹣¹²

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣=Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^﹣ ，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A、 PbO₂是电池的负极

B、负极的电极反应式为：Pb+SO₄²^﹣﹣2e^﹣═PbSO₄

C、 PbO₂得电子，被氧化

D、电池放电时，溶液酸性增强

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）

常温下设a代表Ba（OH）₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

简答题

家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．

已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

常温下，如果取0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：

综合题

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：

实验题

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：

测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：

计算题

在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．

求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=（已知：lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）₂]=和c（NaOH）=．

常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．

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