江西省鹰潭市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

下列叙述正确的是（）

A、实验室中用二氧化锰与1 mol·L^-1的盐酸共热制备氯气

B、装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C、装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO₂的量

D、若制备的NO₂中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol/L

C、 NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数是20%

D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、在硫酸亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B、 NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO $\text{[math]}$ ＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$

C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+2H^＋=Fe²⁺+2H₂O

D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O

现有①MgSO₄、②Ba（NO₃）₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 F e(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(s) $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(s)

B、 CaCl₂(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)

C、 NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) $\text{[math]}$ NaOH(s)

D、 Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s)

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A、与H₂化合时X单质比Y单质容易

B、 X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、 X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、 X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、总反应中 $\text{[math]}$ 为氧化剂， $\text{[math]}$ 为氧化产物

B、汽车尾气的主要污染成分包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 必须在催化剂表面才能反应

D、催化转化总反应为 $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B、 W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C、 Y的单质的氧化性比Z的强

D、 X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

已知在25℃，101kPa下，1g液态C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40kJ·mol^-1

B、 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ·mol^-1

C、 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ

D、 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-5518kJ·mol^-1

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B、中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C、检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄ ，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D、进入离心机的分散系是悬浊液

多选题

根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有还原性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

综合题

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

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