北京市石景山区2021年中考化学一模试卷

下列气体能供给动植物呼吸的是（   ）

空气成分中，体积分数最大的是（    ）

下列食品富含蛋白质的是（   ）

下列金属中，活动性最强的是（   ）

下列属于厨余垃圾的是（   ）

下列元素中，属于金属元素的是（   ）

下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（   ）

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）

下列物质中，能用作氮肥的是（   ）

下列饮品属于溶液的是（   ）

下列物质属于纯净物的是（   ）

下列实验操作中，错误的是（   ）

下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（   ）

碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO₂和H₂O，组成碱式碳酸铜的元素有（   ）

氢元素与氧元素的本质区别是（   ）

表示2个氢原子的是（  ）

下列化学方程式书写错误的是（   ）

下列物质的名称与化学式不对应的是（   ）

鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（   ）

下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（ ）

下列不是氢氧化钠俗名的是（   ）

20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

上述溶液为饱和溶液的是（   ）

20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法错误的是（   ）

氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（   ）

取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na₂CO₃溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法错误的是（ ）

已知：NaCl和CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂ + Na₂CO₃=2NaCl + CaCO₃↓。

补齐物质与其用途的连线 。

次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

过氧化氢溶液浓度/mol▪L-1	3	5	10	10	10
时间/h	0.5	1	0.5	1	2
真菌存活率/%	85	63	38	13	3
亚硝菌存活率/%	67	53	15	7	4

可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

配制如图所示的氯化钾溶液。

如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO₄溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

 

阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C₃H₆O₃），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

硝酸钠（NaNO₃）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNO₃）和Na₂CO₃制NaNO₃的主要工艺流程如下。

利用Na₂CO₃溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO₂尾气制取NaNO₃ ， 可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

根据下图回答问题：

A	B
⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。 ⑵C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是。	⑴实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。 ⑵D中，木炭在氧气中燃烧的现象是。

根据下图回答问题。

 

利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

实验装置	（实验1）测定空气中氧气含量	（实验2）研究燃烧条件
	左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分 Ⅰ.激光引燃红磷 Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线	左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水 Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷 Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面

某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

（探究1）铁锈蚀的条件

实验		①	②	③
现象	放置一周	无明显变化	无明显变化	铁丝表面出现红色物质
	放置两周	铁丝表面出现红色物质	无明显变化	铁丝表面红色物质增多

（提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

（探究2）“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

溶解氧含量/（mg/L）	时间/h		0	2	6	12	24	36	48
	实验1	①未油封	2.42	4.75	6.44	8.45	10.10	10.43	10.51
		②油封	2.43	3.02	4.28	4.81	6.47	7.20	7.98
	实验2	③未油封	1.95	3.79	6.23	7.98	8.98	9.09	9.08
		④油封	1.93	3.42	5.37	7.11	8.26	8.24	8.22

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。

（解释与结论）

乙炔（C₂H₂）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC₂）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC₂ + 2H₂O= Ca（OH）₂ + C₂H₂↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：