冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡-组卷题库站

常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、次氯酸的电离方程式为 $\text{[math]}$

B、曲线 $\text{[math]}$ 依次表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的变化

C、次氯酸电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

D、向次氯酸溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 将减小

常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是（）

已知：A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$

A、当V(NaOH)=0mL时，c(H₂A)>c(HA^- )>c(A^2- )>c(H⁺)>c(OH^- )

B、当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na⁺)<c(HA^- )＋2c(A^2-)

C、室温下，HA^-的电离常数值为1.0×10^-5

D、当V(NaOH)=40.00mL时，c(HA^-)＋c(H⁺)=c(A^2- )＋c(OH^-)

常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $\text{[math]}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A、 pH=7时，溶液中c( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol∙L^-1

B、常温下，K(HX)≈1×10^{- 5}

C、当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX)

D、混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、 a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)

B、 a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

C、向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN

D、同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)

下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

常温下，对于pH=9的CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A、该溶液中：c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B、往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na⁺) ＜c(CH₃COO^- )

C、往该溶液中通入HCl气体， $\text{[math]}$ 保持不变

D、相同温度下，该CH₃COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度

关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸

B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4

C、 c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

D、相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B、 Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力

C、 b点的混合溶液pH=7

D、 c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A、 pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^-)均减小

B、等物质的量浓度的①H₂CO₃②NaHCO₃③(NH₄)₂CO₃三种溶液的c(CO $\text{[math]}$ )的大小关系为③＞①＞②

C、 CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol·L^-1

D、 0.1mol·L^-1的氨水pH=a，0.01mol·L^-1的氨水pH=b，则a-l=b

下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A、将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄

B、将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O

C、将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

D、将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $\text{[math]}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A、 a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

B、 a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c

C、 a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b)

D、 b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是（）

A、 AB段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、 A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

C、当溶液pH=5时， $\text{[math]}$

D、 D点溶液中 $\text{[math]}$

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（）

A、 NaOH的电子式：

B、中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$

C、 CO $\text{[math]}$ 的空间构型：平面三角形

D、 CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

室温下，通过下列实验探究FeCl₃水解反应［FeCl₃(黄色)＋3H₂O⇌Fe(OH)₃(红褐色)＋3HCl]的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将FeCl₃溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向FeCl₃ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向FeCl₃溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体	溶液颜色变浅
4	向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃固体	产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡

下列有关说法正确的是（）

A、实验1得到的溶液中有c(Cl^-)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、实验2中FeCl₃水解反应的化学平衡常数变小

C、实验3得到的溶液中有3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(Cl^-)+c(OH^-)

D、实验4中反应的离子方程式为Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=Fe(OH)₃↓+CO₂↑

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小

B、图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图

C、图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小

D、图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

下列有关说法正确的是（）

A、氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

B、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物

D、纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

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