福建省南平市浦城县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期中考试

单选题

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（）

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、水分子的比例模型：

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、基态N原子价电子的轨道表达式：

D、 $\text{[math]}$ 的电子式：

下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A、 1s²2s²2p⁶

B、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

C、 1s²2s²2p³3s¹

D、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、 C(金刚石)和CO₂

B、 CH₄和H₂O

C、 NaBr和HBr

D、 Cl₂和KCl

下列说法错误的是（）

A、 M能层中的原子轨道数目为9

B、各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

C、 sp²杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化

D、氢原子光谱为线状光谱

下列离子方程式中，正确的是（）

A、 NH₄Cl水解反应：NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

B、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺

C、 NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+HCO $\text{[math]}$

D、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^-

碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2

B、石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键

C、金刚石晶体中，碳原子采用sp³杂化

D、金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）

A、 Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B、原子半径：X＜Z＜Y

C、沸点：H₂X＞H₂Z

D、气态氢化物的热稳定性：Y＜Z

下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

物质	Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
熔点	920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A、晶格能：Al₂O₃＞AlF₃

B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D、由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物

关于[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的说法中正确的是（）

A、 1mol[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含有σ键的数目为12N_A

B、中心原子的化合价为+3价

C、钴离子提供孤电子对，NH₃提供接受孤对电子的空轨道

D、含1mol[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）

A、每个N_s⁺中含有35个质子和36个电子

B、该离子中只含有非极性键

C、该离子中含有2个π键

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）

A、图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B、图②中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

D、图④中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

下列说法中正确的是（）

①原子晶体中共价键越强，熔点越高②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体③冰融化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑥分子间作用力越大，分子越稳定

A、 ①②③④

$\text{[math]}$ 与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如下转化：

$\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体

B、 $\text{[math]}$ 分子间只存在着配位键和氢键

C、 $\text{[math]}$ 是含极性共价键的极性分子

D、基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和 $\text{[math]}$ 电极。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、制 $\text{[math]}$ 时，电子由 $\text{[math]}$ 电极通过外电路流向催化电极b

B、制 $\text{[math]}$ 时，阳极的电极反应式为：Ni(OH)₂+OH^-_e^-=NiOOH+H₂O

C、若该电路中生成标况下22.4L $\text{[math]}$ ，电子转移数目为4N_A

D、该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为中间产物

B、 $\text{[math]}$ 降低了反应①的活化能

C、反应②中有碳氧键断裂

D、该机理的总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

多选题

已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

综合题

按要求回答下列问题：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：

请根据化学反应原理的知识回答下列问题。

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