单选题
下列属于含有离子键的氧化物是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
- A、 ①—长颈漏斗
- B、 ②—蒸馏烧瓶
- C、 ③—细口瓶
- D、 ④—烧杯
下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质与俗名对应的是（ ）
- A、 重晶石
- B、 明矾：
- C、 尿素：
- D、 木醇：
下列表示错误的是（ ）
- A、 硅原子的结构示意图
- B、 丙烷的比例模型
- C、 乙烯的最简式
- D、 氯化钙的电子式
下列说法错误的是（ ）
- A、 萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞
- B、 苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代
- C、 乙醇与
制乙烯，应将温度计插入反应液中，迅速加热至140℃
- D、 从海带灰中提取
溶解→过滤→酸化→氧化→萃取→分液
下列说法正确的是（ ）
- A、
原子核内有3个中子
- B、
和
互为同系物
- C、
和
互为同素异形体
- D、
与 
互为同分异构体
下列说法错误的是（ ）
- A、 苯或活性炭均能使苯酚与
混合液的紫色变浅，且作用原理相同
- B、 植物的光合作用是自然界中将太阳光能转化为化学能的最成功的方式
- C、 炼油厂分馏汽油、煤油、柴油等不涉及化学键断裂
- D、 纤维素织品经水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火
下列说法错误的是（ ）
- A、 可利用
- B、
的“喷泉实验”说明
- C、 氯仿(
)与HF反应生成的
有两种不同结构
- D、 甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代
火法炼锌： 
，下列说法正确的是（ ）
- A、 被还原的元素只有Zn
- B、
在反应中失去电子
- C、 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
- D、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
下列说法正确的是（ ）
- A、
与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可得纯
- B、 制取摩尔盐，抽滤结束后再用少量稀硫酸洗涤固体
- C、 中和热测定实验，简易量热器内的小烧杯必须干燥
- D、 银氨溶液需用带橡胶塞的试剂瓶存放并置于阴凉处
下列说法错误的是（ ）
- A、 酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水
- B、 化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义
- C、 研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展
- D、 天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果
下列方程式错误的是（ ）
- A、 硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：
- B、 熟石膏加水变成生石膏：
- C、 金属钠与水反应：
- D、
溶液与过量
溶液混合后共热：
下列说法正确的是（ ）
- A、 油脂在酸性条件下水解比在碱性条件水解更彻底
- B、 蛋白质和多肽都是由氨基酸残基组成的有机化合物
- C、 只有含醛基的有机物才能与新制
反应
- D、 淀粉溶液可用于检验食盐中是否含有
有关 
(式中“ 
”“ 
”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是（ ）
(式中“ ”“ ”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是（ ）- A、 该有机物分子中含有3种含氧官能团
- B、 1mol该有机物最多可消耗2molNaOH
- C、 该有机物分子含有8个手性碳原子数
- D、 与浓硫酸、浓硝酸共热，发生硝化反应
4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 同周期的主族元素中，X原子的半径最大 |
| Y | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 |
| Z | 原子的电子层数为 |
| Q | 原子的最外层电子数是内层电子数的一半 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 X、Z的最高正价之和等于8
- B、 元素的非金属性：
- C、 化合物
、
中各粒子的最外层均达到
结构
- D、 与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体
25℃时，下列说法错误的是（ ）
- A、 0.010mol/L
溶液的
，可推知HCN为弱酸
- B、 0.10mol/L
溶液中，
是
的三倍
- C、 纯水中加入少量
固体，水的电离度增大
- D、 氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
设 
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、
中，生成0.6molS，转移电子数为0.8
- B、 3.0g
含有的共用电子对数为0.6
- C、 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为
- D、 质量相等，密度不等的
和CO，含有的分子数不相等
2L恒容密闭容器中发生反应： 
，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（ ）
| | 0 | 5 | 8 | 13 |
| | 2.0 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| | 2.0 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
- A、 与
相比，
时分子动能大，活化分子百分数增大
- B、
- C、
- D、 反应达到平衡后，升高温度，平衡左移
依据图示关系，下列说法错误的是（ ）
- A、
- B、 石墨的稳定性比金刚石高
- C、 C(石墨，s)
- D、 1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（ ）
- A、 根据化合价预测，高铜酸钠(
)与
可生成硫酸盐
- B、 根据组成预测，铝酸三钙(
)溶于足量盐酸，生成白色沉淀
- C、 根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
- D、 根据结构预测，葡萄糖[
]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色
某碱性蓄电池工作原理为： 
。下列说法正确的是（ ）
- A、 空气中的
渗入电解液中会缩短电池使用寿命
- B、 电池工作时，溶液的pH恒定不变
- C、 放电时，
从负极经电解质溶液移向正极
- D、 充电时，阳极反应式：
由于血液中存在如下平衡过程： 
、 
、 
，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 
或 
进行治疗。下列叙述正确的是（ ）
- A、 血液中
浓度过高会导致酸中毒，使血液中
的值增大
- B、 治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中
- C、 急性酸中毒时，救治方式是静脉注射
- D、 酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
已知：X、A、B、C、D均为单一物质。
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