单选题
下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（ ）
- A、 NaHCO3
- B、 (NH4)2SO4
- C、 NH3
- D、 CO2
用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（ ）
- A、 图1仪器的规格应选择1000mL
- B、 图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
- C、 图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
- D、 按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
下列属于强电解质的是（ ）
- A、 醋酸钠
- B、 葡萄糖
- C、 SO3
- D、 Fe(OH)3
下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是（ ）
- A、 熟石膏：2CaSO4·H2O
- B、 冰晶石：Na3AlF6
- C、 TNT：
- D、 钡餐：BaSO4
下列表示正确的是（ ）
- A、 二硫化碳的结构式：S=C=S
- B、 乙炔的结构式：CH≡CH
- C、 异丁烷的球棍模型：
- D、 氯化铵的电子式：
下列说法正确的是（ ）
- A、 向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解
- B、 丙烯能加聚生成一种高分子化合物
，而丙烷不能发生加聚反应 - C、 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，检测淀粉是否水解完全
- D、 高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大，属于高分子化合物
下列说法错误的是（ ）
- A、 石墨烯和金刚石互为同素异形体
- B、 CH3CH=CH2和C2H4一定互为同系物
- C、 分子式为C4H10O且能与Na反应生成H2的结构有5种
- D、 14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代
下列说法正确的是（ ）
- A、 含铁元素的硫酸铁是一些补血药剂的主要成分
- B、 镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
- C、 碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
- D、 氯气有毒，故不可用作药物的合成
下列说法正确的是（ ）
- A、 工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸
- B、 工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用
- C、 工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
- D、 工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质
关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
- B、 O2是氧化产物
- C、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
- D、 若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol
下列说法正确的是（ ）
- A、 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
- B、 验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验
- C、 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质
- D、 浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（ ）
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① | ② | ③ |
- A、 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
- B、 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
- C、 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
- D、 ③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 将Cl2通入水中制备氯水：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
- B、 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-+IO
+6H+=3I2+3H2O
- C、 0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
- D、 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
下列说法正确的是（ ）
- A、 蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质
- B、 煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质
- C、 紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构
- D、 石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体
已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法错误的是（ ）
- A、 雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.
- B、 两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：
- C、 伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
- D、 可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮
现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径大小：C>D>E
- B、 E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
- C、 B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E
- D、 A和B元素组成的化合物BA5 ， 属于共价化合物
下列说法正确的是（ ）
- A、 已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等
- B、 100mLpH=2的氯水中，n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol
- C、 相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c(NH
)=c(Na+)
- D、 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
- B、 标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
- C、 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO
- D、 3.6gH218O中所含电子数为2NA
温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
- A、 容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆
- B、 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
- C、 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
- D、 当温度改变为T2时，若k正=k逆 ， 则T2>T1
氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是（ ）
| 化学键 | N—H | N—Cl | H—Cl |
| 键能(kJ/mol) | 391.3 | x | 431.8 |
- A、 表中的x=191.2
- B、 反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1
- C、 选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值
- D、 NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol-1
海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（ ）
- A、 海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大
- B、 海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少
- C、 海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
- D、 海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H 
形式存在。利用如图电解装置，N2H 可将UO 
转化为U4+(N2H 转化为N2)。下列说法错误的是（ ）
- A、 镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H
- B、 标准状况下，若生成11.2LN2 ， 则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板
- C、 电解一段时间后电解质溶液的pH减小
- D、 在该电解装置中，N2H
常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg 
随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 酸性强弱：HX>HY
- B、 b点时溶液：c(Na+)=c(Y-)
- C、 水的电离程度：c<d
- D、 c点时溶液的pH=4
一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是
HO—OH HO—OSO3H(过一硫酸)
HO3SO—OSO3H(过二硫酸)（ ）
- A、 生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性
- B、 可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸
- C、 过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强
- D、 等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等
)的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变： 
