2021年高考化学真题试卷（湖南卷）-组卷题库站

单选题

下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）

A、定期清淤，疏通河道

B、化工企业“三废”处理后，达标排放

C、利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D、河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

下列说法正确的是（）

A、糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B、 $\text{[math]}$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D、镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）

A、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B、环己醇与乙醇互为同系物

C、已二酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应有 $\text{[math]}$ 生成

D、环己烷分子中所有碳原子共平面

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、物质X常选用生石灰

B、工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁

C、 “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$

D、 “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $\text{[math]}$

B、 W与Y能形成含有非极性键的化合物

C、 X和Y的最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

$\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C、可用石灰乳吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉

D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是（）

A、放电时，N极为正极

B、放电时，左侧贮液器中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小

C、充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

选择题

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）

A、该过程的总反应为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C、该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化

D、该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

非选择题【必考题】

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2