浙江省湖州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

选择题（本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）

下列属于酸性氧化物的是（）

A、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质与俗名对应的是（）

A、碳铵： $\text{[math]}$

B、熟石灰： $\text{[math]}$

C、蚁酸： $\text{[math]}$

D、氯仿： $\text{[math]}$

下列表示正确的是（）

A、乙酸乙酯的实验式： $\text{[math]}$

B、乙炔的结构式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的球棍模型：

D、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

下列说法不正确的是（）

A、将煤置于空气中加强热可得到煤焦油

B、石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量

C、用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

D、天然气是不可再生能源

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、金刚石和二氧化硅互为同素异形体

C、立方烷（

）和苯乙烯互为同分异构体

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 能导致“光化学烟雾”的形成

B、浓硝酸可用铝槽车运输

C、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$

D、氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

下列说法不正确的是（）

A、高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上

B、硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D、钠单质可以从 $\text{[math]}$ 中置换出Ti

黑火药的反应原理为： $\text{[math]}$ ，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是（）

A、进行乙醇、苯酚与金属钠的反应时，由于苯酚常温下是固体，故取适量乙醇和苯酚分别加水溶解后再进行实验

B、纸层析法属于色谱分析法，通常以滤纸吸附的水作为固定相，有机溶剂为流动相

C、将阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去其中的聚合物

D、用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差，进而提高实验的准确度

下列“类推”合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液低温蒸干得到 $\text{[math]}$ ，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B、铁能置换出铜，Na投入 $\text{[math]}$ 溶液中也能析出红色固体

C、 $\text{[math]}$ 沸点高于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 沸点也高于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 是直线型分子，COS也是直线型分子

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中的水解方程式： $\text{[math]}$

B、向碱性NaClO溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $\text{[math]}$

D、苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

C、乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D、氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最大

D、 1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol

已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）

A、 Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃

B、最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

C、 Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应

D、 W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

下列说法正确的是（）

A、常温下某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将溶液稀释到原体积的 $\text{[math]}$ 倍，则溶液的 $\text{[math]}$

B、某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小

C、 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2

D、等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应时转移的电子数为3 $\text{[math]}$

B、 2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成 $\text{[math]}$ ，电极反应转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$

C、 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液10L，含 $\text{[math]}$ 的数目为2 $\text{[math]}$

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡

B、反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C、反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6QkJ

已知在100℃、 $\text{[math]}$ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ （g）分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量

B、热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D、乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中碳元素化合价为 $\text{[math]}$ 价

B、过程⑤中，形成了O-H键和C-H键

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是（）

A、电解质溶液中电子移向正极

B、电池负极反应为： $\text{[math]}$

C、相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4（假设空气中 $\text{[math]}$ 体积分数为20%）

D、该电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$

常温下，用物质的量浓度为0.1 $\text{[math]}$ 的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$	滴定情况
10	溶液 $\text{[math]}$
20	溶液 $\text{[math]}$
20.11	恰好中和

A、 $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$

D、滴定过程中不可能出现 $\text{[math]}$

探究铝片与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

实验

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ

现象

无明显现象

Ⅲ中铝片表面产生细小气泡

Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$

B、若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明 $\text{[math]}$ 溶液能破坏铝表面的保护膜

C、推测出现白色浑浊的原因可能为： $\text{[math]}$

D、加热和 $\text{[math]}$ 逸出对 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	室温下，向0.1 $\text{[math]}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向两支各装有5mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入5mL 0.1 $\text{[math]}$ 和5mL 0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，通过观察褪色快慢来比较反应速率	草酸钠溶液浓度大的试管反应快
D	向淀粉溶液中加适量20% $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解