浙江省舟山市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、乙烷的实验式为：CH₃

C、异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：

D、丙烯的球棍模型为：

下列说法错误的是（）

A、煤气化生成的可燃性气体中的CO和H₂再经过催化合成可以转变为液体燃料

B、重油采用减压蒸馏分离的原因是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解

C、 CH₃CH=CHCH₃分子中的所有原子处于同一平面

D、萘（

）属于芳香族化合物，其一溴代物有两种

下列说法错误的是（）

A、 C₆₀、碳纳米管、金刚石、石墨互为同素异形体

D、 C₃H₈不存在同分异构体，而C₃H₈O有3种同分异构体

人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是（）

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

A、将CoCl₂•6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

B、从海带中提取碘的实验可用CCl₄溶解海带灰，增大碘的浸出率

C、用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

D、硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度

中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是（）

A、通入CO₂可增强漂白粉溶液漂白性，通入SO₂也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO₂溶解）

B、 Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ， Fe与I₂反应则生成FeI₃

C、 NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，KI与浓H₂SO₄加热也可制HI

D、 SiH₄的沸点高于CH₄ ，则H₂Se的沸点高于H₂S

下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯化铁溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓

B、硫酸铝溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+3OH^-+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=Al（OH）₃↓+BaSO₄↓

C、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

D、电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

下列说法错误的是（）

A、可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油

B、可用新制Cu（OH）₂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液

C、某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质

D、在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法错误的是（）

A、该物质的分子式为C₁₀H₈O₄

B、 1mol该物质最多消耗4molH₂

C、该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应

D、 1mol该物质最多能与3molNaOH反应

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（）

A、 Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

B、 Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物

C、单核离子的半径R>M>Z

D、化合物RX是一种强还原剂

现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2-。则下列有关说法错误的是（）

A、若KHA溶液显酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度

B、中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H₂A）：V（HB）=2：1

C、常温下，若两溶液有pH（H₂A）<pH（HB），不能据此说明H₂A的酸性强于HB

D、常温下，若已知K_a（HB）=1.6×10^-6 ，则该酸的电离度约为0.4%

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 1mol甲基（—CH₃）中含有9N_A个电子

B、 5.6g铁粉与足量硝酸充分反应后，转移数为0.3N_A

C、标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为2N_A

D、 36gC₅H₁₂分子中含有8N_A个共价键

为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是（）

实验混合溶液	A	B	C	D	E
4mol•L^-1H₂SO₄	20	V₁	V₂	V₃	V₄
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	V₅	15
H₂O/mL	V₆	V₇	V₈	8	0
时间/s	T₁	T₂	T₃	T₄	T₅

A、 V₄=20，V₈=15

B、 T₅可能大于T₄

C、 CuSO₄溶液可以加快反应速率的原因可能是SO $\text{[math]}$ 的催化作用

D、加入饱和Na₂SO₄溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用

已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A、由△H₃可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B、 △H₁-△H₂+△H₃=0

C、 △H₁＜△H₂

D、若用C（s）和H₂O（l）转化为H₂（g）和CO（g），则△H₂变大

硼烯是指由硼元素构成的二维平面结构，具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（）

A、 “皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B、 “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C、硼烯中的硼原子之间以共价键相结合

D、硼烯有望代替石墨烯作硼烯——锂离子电池的负极材料

二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a为电源的正极

B、电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C、电解池的总反应化学方程式为Fe+2C₅H₆ $\text{[math]}$ [Fe（C₅H₅）₂]+H₂↑

D、混合液中Na⁺移向阳极

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表滴定盐酸的曲线

B、 a点溶液中： c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺） =0.1 mol/L

C、 a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D、 b点溶液中：c（OH^-）>c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	若试纸变红，则该溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL0.1mol•L^-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L^-1的维生素C溶液	若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性
C	判断某卤代烃中的卤素	取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	验证麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）。实验测得： v_正= v（NO₂）_消耗=k正c²（NO₂ ），v_逆= v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗= k_逆c² （NO）·c（O₂ ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度（mol·L^-1）			物质的平衡浓度（mol·L^-1）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35