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单选题

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点错误的是（）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

B、中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$

C、乙炔的比例模型

D、氯离子的结构示意图：

用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是（）

A、具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D、催化剂不影响反应活化能，但能影响化学反应速率

下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A、硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率

B、硝酸铵溶于水能自发进行是因为焓变效应大于熵变效应

C、在潮湿的空气中，当马口铁(镀锡)的镀层损坏时，先被腐蚀的是镀层

D、工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右活性最好

少量铁片与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的（）

①加入碳粉

②加NaCl固体

③换成等量的铁粉

④改用10mL0.1mol·L^-1盐酸

⑤滴入几滴硫酸铜溶液

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)

25℃时，在浓度均为1mol·L^-1的NH₄HSO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、 (NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NH₃·H₂O五种溶液中，若测得其中c(NH $\text{[math]}$ )分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L^-1)，则下列判断正确的是（）

如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法错误的是（）

A、该安装方式的水表更容易被腐蚀

B、发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C、腐蚀时水表发生的电极反应为： 2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻

D、腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）

A、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C、由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46

D、综合分析化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃-O-CH₃

将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O。将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄ ，浓H₂SO₄增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为（）

A、 C₃H₈O₂

B、 C₂H₆O

C、 C₃H₈O

D、 С₃Н₄O₂

常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、中性溶液中Fe³⁺、Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、c(OH^-)＜ $\text{[math]}$ 的溶液：Na⁺、ClO^-、Ca²⁺、F^-

D、 1mo1/L的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、 $\text{[math]}$

一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（）

下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A、图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B、图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图Ⅲ表示一定条件下H₂与Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则△H₂＜△H₃

D、由图Ⅳ可知该反应△H=(E₂- E₁)kJ·mol^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的CHCl₃中含有的氯原子数目为2N_A

B、向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO₂充分反应后容器中的分子总数一定是2N_A

C、 1L的硫酸铝溶液中，c( $\text{[math]}$ )=1.5amol/L，则Al³⁺数目为aN_A

D、用惰性电极电解100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04N_A

某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是（）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；

②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；

③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；

⑤滴定后读数时，俯视读数。

A、测得0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质

B、 pH相等的盐酸和醋酸两份溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

C、 25℃，一定浓度的NaHCO₃溶液测得pH=8，水电离的c(OH^-)=1×10^-6mol·L^-1

D、体积、浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为9，则m＜n

2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，Li电极发生了还原反应

B、放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C、放电时，储罐中发生反应： $\text{[math]}$ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2 $\text{[math]}$

D、 Li⁺选择性透过膜可以通过Li⁺和H₂O

向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是（）

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO₃浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A、 50s时，SO₃的生成速率为0.0028mol·L^-1·s^-1

B、 40～90s的逆反应速率逐渐增大

C、 40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D、 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO₂的转化率和浓度均保持不变

碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①I₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） △H＝－9.48kJ·mol^－¹

②I₂（s）＋H₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） △H＝＋26.48kJ·mol^－¹

下列说法正确的是（）

A、该条件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）充分反应，放出热量9.48kJ

B、该条件下，碘升华的热化学方程式为I₂（s）＝I₂（g） △H＝＋35.96kJ·mol^－¹

C、相同条件下，Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）的△H >－9.48 kJ·mol^－¹

D、反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能

海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca²^＋+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO₂+H₂O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO₂ ，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是（）

A、共生藻类消耗CO₂ ，有利于珊瑚的形成

B、温室效应导致海洋中CO₂浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C、气候变暖，温度升高会增大CO₂在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D、与深海地区相比，浅海地区压强较小，有利于珊瑚的形成

25℃时，向20 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法错误的是（）

A、在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大

B、在b点的溶液中，c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C、在c点的溶液中，c(SO₄^2-)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D、在c→d的过程中，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺)=0.1 mol/L始终成立

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（）

A、用pH试纸测定E点对应的溶液， $\text{[math]}$

B、 F．H点对应的溶液都存在 $\text{[math]}$

C、加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变

D、 G点对应的溶液中 $\text{[math]}$

填空题

已知室温下浓度均为0.1mol·L^-1的各溶液pH如下表所示：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
容液	NH₄Cl	NaHSO₃	NaClO	NaCN	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH值	5.1	5.2	9.3	10.0	8.0	10.6

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L^-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO₄滴定，从而标定KMnO₄浓度为0.0210mol·L^-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO₄溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度 b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量 d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c-e--f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为。

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