高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ ，a点的纵坐标为 $\text{[math]}$

B、 b点和d点所示溶液的pH相等

C、滴定过程中， $\text{[math]}$ 的比值逐渐增大

D、 e点所示溶液中， $\text{[math]}$

下列方程式不正确的是（）

A、乙烯与溴水化学方程式： $\text{[math]}$

B、乙醇在铜催化下氧化： $\text{[math]}$

C、氯化铵水解的离子方程式： $\text{[math]}$

D、碳酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、常温下某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将溶液稀释到原体积的 $\text{[math]}$ 倍，则溶液的 $\text{[math]}$

B、某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小

C、 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2

D、等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于足量的H₂SO₄溶液中，再滴加少量的KSCN溶液	溶液不变红	溶液中一定没有Fe³⁺
B	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
C	向Na₂CO₃稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液，边滴加边振荡	无气体产生	电离常数：K₁(碳酸)>K₂(水杨酸)
D	取少许CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液	无淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br没有水解

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向Na₂S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味气体	非金属性：Cl＞S
B	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃＞NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C、 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂

D、 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B、图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化

C、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx

D、将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表φ(NH $\text{[math]}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O)

B、 a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH₃·H₂O)

C、 NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴

D、应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D、室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

25℃时，下列说法正确的是（）

A、向Na₂C₂O₄溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

B、 pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种溶液：NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ pH依次增大

D、 pH=2的HA溶液和 $\text{[math]}$ 的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸

将体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元强酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A、溶质物质的量

B、溶液质量

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量

D、物质的量浓度

土壤中游离 $\text{[math]}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）

对室温下 $\text{[math]}$ 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A、加水稀释至溶液体积为 $\text{[math]}$ ，醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 变为4

B、温度都升高 $\text{[math]}$ 后，两溶液的 $\text{[math]}$ 不再相等

C、加水稀释至溶液体积为 $\text{[math]}$ 后，两种溶液中 $\text{[math]}$ 都减小

D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

下列事实能用同一原理解释的是（）

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀

B、向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀

C、向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀

D、用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

多选题

常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

填空题

在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =

泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示。

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答问题：

实验探究题

某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na₂SO₃溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO₃溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

综合题

常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

利用 $\text{[math]}$ 可消除CO污染或定量测定CO，反应为： $\text{[math]}$

完成下列填空：