山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-04

期中考试

单选题

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C、钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）

A、 “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B、 “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)₂

C、 “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D、 “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 Fe₂O₃具有氧化性，可用作颜料

B、晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C、 Na₂CO₃溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

D、 FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu²^＋、Hg²^＋等重金属

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-离子数目为0.1N_A

B、用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g

C、 9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子数目为0.6N_A

D、 16.25 g FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、 NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

B、 Al $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ NaAlO₂(s)

C、 Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe

D、 AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂OH(aq)] $\text{[math]}$ Ag

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^-＋4NH $\text{[math]}$

B、 NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO $\text{[math]}$

C、惰性电极电解MgCl₂水溶液Mg²^＋＋2Cl^-＋2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑

D、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²^＋＋OH^-＋HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓＋H₂O

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A、粗盐的提纯

B、制备氨气

C、中和热测定

D、配制0.1mol∙L^-1的盐酸溶液

含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法错误的是(其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A、 Cl₂是氧化剂，CO₂和N₂是氧化产物

B、上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C、该反应中，若有1molCN^-发生反应，则有5N_A电子发生转移

D、若将该反应设计成原电池，则CN^-在负极区发生反应

下列叙述中正确的是（）

A、 NaHSO₄固体溶于水时，只破坏了离子键

B、向0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

C、氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)=c(OH^-)＋c(SO $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O)

D、 25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度小于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线

B、图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)，t₁时刻证明反应达到了平衡状态

C、图丙所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D、图丁所示，H₂O₂分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中加入Na₂O₂粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	X中不一定含有Fe³^＋
B	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH	酸性：HA>H₂CO₃
C	将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红	熔融物中不含有+3价铁
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L^－¹KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L^－¹的AlCl₃和MgCl₂溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]

在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 a点K_w= 1.0×10^-14

B、 b点：c(NH₃∙H₂O) + c(OH^-) < c(H^＋)

C、 25℃时，NH₄Cl水解平衡常数为(n-1)×10^-7(用n表示)

D、 d点水的电离程度最大

一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是（）

A、 “溶解”时可用热空气或H₂O₂代替NaNO₃

B、 “过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C、 “还原”时发生的离子反应为2Cu²⁺+ $\text{[math]}$ +2Cl^-+2OH^-=2CuCl↓+ $\text{[math]}$ +H₂O

D、为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

多选题

一种新型氟离子电池的电解质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（）

多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T℃ 时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是（）

综合题

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO₂和H₂制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应I：2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H₁

副反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₂

亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO₂ 和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO₄H，反应原理为：

SO₂+HNO₃＝SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂＝NOSO₄H。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H。

聚合硫酸铁(简称 PFS 或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（ $\text{[math]}$ ）的工艺流程如下：

重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂(或写成 FeO·Cr₂O₃)，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质]制备，同时还可回收 Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图 1 所示。

请回答下列问题：

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