浙教版科学九年级第一章 物质及其变化 同步综合练习

将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。

鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。

下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。

下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。

R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。

下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（   ）

选项	性质	用途
A	白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色	检验水的存在
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属反应	除铁锈
D	氢氢化钠固体能潮解	干燥二氧化碳

表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）

下列关于Ca（OH)₂的说法，错误的是（    ）

自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（   ）

对下列物质应用的解读正确的是（   ）

规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（   ）

NH₄NO₃是一种化学肥料。某NH₄NO₃溶液的pH＝4。以下说法错误的是（    ）

类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（   ）

在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

一定温度下，向ag FeCl₃溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

 

如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）

探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（  ）

某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（   ）

已知反应CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（   ）

实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO₃)₂]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是，C点处溶液中的溶质有。

氢化钙(CaH₂)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H₂与金属钙反应制取CaH₂。请回答：

①洗气瓶中m应选下列试剂的(填序号)。

A.NaHCO₃溶液   B. NaOH溶液   C.浓硫酸。

②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。

尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH₂)₂ 。

新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO₂、NH₄Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。回答下列问题：

某种粗盐水中有少量含SO₄^2-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)₂和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。

某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。

某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO₂ ， 按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。

某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。

①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；

②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；

③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。

注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。

某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO₂)跟H₂的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：

小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0

市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，(NaHCO₃在50℃以上开始逐渐分解)

性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H₂O+ CO₂↑

某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。

食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ， 常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na₂CO₃的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。

含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：