山东省泰安肥城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题


A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

已知化学反应A₂(g)+B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

B、破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量

C、该反应的ΔH＝(a-b)kJ·mol^-1

D、已知：2H₂O(l)

2H₂(g)+O₂(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝-571.6kJ·mol^-1

下列有关说法中正确的是（）

A、影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂

B、对于Fe与稀H₂SO₄反应，能加快H₂的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C、已达平衡的2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

D、恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g) $\text{[math]}$ I₂(g)+H₂(g)体系中充入HI，HI转化率将升高

在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

T ℃时，在甲、乙、丙均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，5 min时甲达到平衡。其起始量及SO₂的平衡转化率如下表，下列叙述正确的是（）

容器		甲	乙	丙
起始量	n(SO₂)/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n(O₂)/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

A、 0～5 min内，甲中SO₂的反应速率为0.032mol·L^-1·min^-1

B、 T ℃时，该反应的平衡常数K=200 L·mol^-1

C、平衡时，SO₂的转化率：α₁＞80%＞α₂

D、平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A、图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B、图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C、图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D、图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

对可逆反应2A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变④增大B的浓度，v_正>v_逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动（）

有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）

A、电极a的反应式为CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

B、电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C、当固体电解质中有1molO^2-通过时，转移电子4mol

D、瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A、 a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B、 b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低

C、 c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁＞P₂

D、 d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是（）

A、 c极上发生的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

B、左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C、 d极上进行还原反应，右端装置B中的H⁺可以通过隔膜进入A

D、当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH₂

将V₁ mL 1.00 mol·L^-¹HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A、该实验在甲图装置中完成

B、做该实验时环境温度为22℃

C、该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D、 NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L^-¹

一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）

A、反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B、 x=2

C、减小容器的体积，反应物A的百分含量变大

D、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6

多选题

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中错误的是（）

化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是（）

综合题

利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				试验温度/℃	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol·L^-1稀硫酸	0.05mol·L^-1 KMnO₄溶液	试验温度/℃	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
Ⅰ	3	V₁	2	3	25	1.5
Ⅱ	2	3	2	3	25	2.7
Ⅲ	2	3	2	3	40	1.3

请回答：

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。

实验用品：0.1mol·L^-1 KI溶液，0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，CCl₄ ， KSCN溶液， 1mol·L^-1FeCl₂溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。

计算题

工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2 NH₃(g)，在773K时分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H₂)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH₃)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

计算：

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