单选题
下列物质属于纯净物的是（ ）
- A、 刚玉
- B、 水玻璃
- C、 天然气
- D、 绿矾
下列物质属于弱电解质的是（ ）
- A、 NH3
- B、 HCOOH
- C、 NaHCO3
- D、 CH3CH2OH
下列物质对应的组成正确的是（ ）
- A、 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2
- B、 硝化纤维：
- C、 生石灰：CaSO4•2H2O
- D、 氯仿：CHCl3
实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列表示正确的是（ ）
- A、
的最简式：CH2 - B、 2，3，5-三甲基-4-乙基己烷键线式：
- C、 氨基的电子式：
- D、 CF4的比例模型：
化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
- B、 植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同
- C、 FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
- D、 PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
下列说法错误的是（ ）
- A、
Se和
Se是同一元素的不同核素
- B、 H2O2和H2O互为同素异形体
- C、 CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
- D、 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH为同分异构体
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 ， 下列说法错误的是（ ）
- A、 氧气是还原产物
- B、 O2F2是氧化剂
- C、 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
- D、 若生成448LHF，则转移0.8mol电子
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
- A、 Na久置于空气中最终生成NaHCO3
- B、 金属单质在化学反应中往往体现出还原性
- C、 铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的
- D、 Al能与任意强酸反应生成H2
下列说法正确的是（ ）
- A、 积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
- B、 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可
- C、 “天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
- D、 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
下列说法错误的是（ ）
- A、 烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高锰酸钾溶液
- B、 除去己烷中少量的己烯可以加入酸性高锰酸钾溶液后分液
- C、 可将阿司匹林的粗产品溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，再进行过滤即得到较纯阿司匹林
- D、 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
下列“类比”合理的是（ ）
- A、 铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜
- B、 AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能产生沉淀，则FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能产生沉淀
- C、
能与氢气发生加成，则 
也能与氢气发生加成 - D、 乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化
能符合题意表示下列变化的离子方程式为（ ）
- A、 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO →
+2H2O+2CO2↑ - B、 用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓
- C、 往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO
+3H2O
- D、 Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO
下列说法正确的是（ ）
- A、 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
- B、 乳糖、纤维二糖、蔗糖均为二糖，分子式均为C12H22O11 ， 其中蔗糖、乳糖不能发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应
- C、 氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖
- D、 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维叫人造丝
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
- A、 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质
- B、 简单离子半径：Q>Z>X>Y
- C、 氢化物的沸点：Y>X>W
- D、 X与Y可形成5种以上的化合物
已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是（ ）
- A、 ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸
- B、 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
- C、 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
- D、 可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物
工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 
表示O2 ， 
表示SO2 ， 
表示催化剂)。下列说法错误的是（ ）
表示O2 ， 表示SO2 ， 表示催化剂)。下列说法错误的是（ ） 
- A、 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度
- B、 催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
- C、 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减
- D、 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中出CH3COO-与NH
的数目均为0.5NA
- B、 10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA
- C、 17g羟基(—OH)中含有的电子数为10NA
- D、 在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA
下列一定能说明HClO是弱电解质的是（ ）
- A、 25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH值
- B、 25℃时，NaClO溶液的pH值大于7
- C、 25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸
- D、 浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1 ， 则反应的△H<0
- B、 若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
- C、 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
- D、 2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L-1·s-1
室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是（ ）
- A、 ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5
- B、 ΔH2＝ΔH3
- C、 ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2
- D、 ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极(LiCoO2)/凝胶型聚合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过，碳和石墨系用C6表示。下列说法正确的是（ ）
- A、 电池放电负极反应为：LiC6-e-=Li++C6
- B、 放电时，Li+向负极移动
- C、 充电时电极LiCoO2与电源负极相连
- D、 可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质
以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： 
]
下列叙述正确的是（ ）
- A、 曲线①代表
，曲线②代表
- B、 H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
- C、 HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
- D、 滴定终点时，溶液中
某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法错误的是（ ）
- A、 草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
- B、 Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
- C、 溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
- D、 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： 
(g)= 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol-1①
(g)+I2(g)= 
(g)+2HI(g) ΔH3③
+(CH3CO)2O 
+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。 
，合成路线如图： 
+ 
