湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

海带灼烧成灰	过滤得含I^-溶液	放出碘的苯溶液	分离碘并回收苯

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol⁻¹

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、 NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B、 NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C、硼元素被氧化，氢元素被还原

D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（）

A、 X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

B、 N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

C、 M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）


A．长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀	B．证明ρ₍_煤油₎＜ρ₍_钠₎＜ρ₍_水₎	C．探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂	D．比较NaHCO₃、Na₂CO₃ ，的热稳定性

A、 CH₂=CH₂+HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl

B、

+HNO₃(浓) $\text{[math]}$

+H₂O

C、 CH₃Cl＋Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂Cl₂＋HCl

D、 CH₃CH₂OH＋3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂＋3H₂O

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）

A、 CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量

B、该反应的焓变大于零

C、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D、由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－¹

B、每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量

C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D、断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol

B、 ①的反应热ΔH为221 kJ/mol

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol·L^－¹降到1.0 mol·L^－¹需20 s，那么H₂O₂浓度由1.0 mol·L^－¹降到0.5 mol·L^－¹所需的反应时间为（）

C、化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变

D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂ ，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）

A、在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B、若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO₃)＝0.35 mol·L^－¹·min^－¹

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

KClO₃和KHSO₃可发生下列反应： $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ ＋Cl^－＋H^＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线。下列有关说法错误的是（）

A、 KClO₃和KHSO₃发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B、反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H^＋)逐渐增高导致的

C、纵坐标为v( $\text{[math]}$ )时的v( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合

D、反应后期速率逐渐减小的主要原因是c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )降低

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂＞T₃

B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)

D、平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。

以下叙述中错误的是（）

A、 Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B、 Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 $\text{[math]}$

D、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.4kJ•mol^-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是（）

在密闭容器中发生下列反应aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）

综合题

某同学在研究Fe与 $\text{[math]}$ 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol·L^－¹	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol·L^－¹	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝QkJ·mol^－¹。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

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