浙江省浣江教育共同体2021-2022学年九年级上学期科学9月阶段性检测试题

如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）

下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（   ）

下列物质的用途，利用其化学性质的是（     ）

用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（     ）

	待鉴别溶液	试剂（均为溶液）
A	HNO3和KNO3	酚酞
B	HCl和NaCl	AgNO3
C	AgNO3和Na2SO4	BaCl2
D	Ca(OH)2和NaOH	Na2CO3

植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（      ）

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（  ）

如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说正确的是 （ ）

下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色澄清溶液的是（    ）

氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）

某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl^﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（     ）

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；

某实验小组将Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）₂溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（  ）
​​

将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（     ）

下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向某未知溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，然后加入足量稀硝酸	出现白色沉淀，加酸沉淀不消失	该溶液中一定含有SO42-
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸	红色褪去	氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（     ）

二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺ (用n(H⁺)表示)和一定数量的OH^－(用n(OH^－)表示)，n(H⁺)与n(OH^－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H+)与n(OH－)的相对大小	溶液的酸碱性
n(H+)＞n(OH－)	酸性
n(H+)＝n(OH－)	中性
n(H+)＜n(OH－)	碱性

据此分析

及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约573秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O_2↑+Cl₂↑+4X↑

①X的化学式为

②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为 

有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：

步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。

化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：

​​

方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。

方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。

方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。

某化学兴趣小组的三位同学往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿，红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究，请你和他们一起完成接下来的探究历程。

【提出猜想】甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应；

乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生反应；

丙：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

【理论分析】对于甲同学的猜想，大家认为是不正确的，因为。

【实验验证】

⑴如图，为了验证乙同学的猜想，三位同学在一支密封的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失，如图稀有气体应由导管口（选填“a”或“b”）处通入。

⑵若丙同学的猜想正确，请你完成下列实验设计

实验方法	实验现象和结论
在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和20%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加2滴酚酞试液	实验现象： 实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去

小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。

膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：

2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑；

②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：

第1步：关闭K₂ ， 打开K₁ ， 经过加热，D中酚酞变红。

第2步：关闭K₁ ， 打开K₂ ， 加热至试管B中的水里气泡不再产生。

第3步：观察到大试管中还有剩余物质。

根据以上信息回答以下问题：

诸暨市某中学的初三科学课堂上，老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

请你分析并回答：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

在一烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示。

小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20% NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。请写出打开止水夹后观察到的现象并解释产生该现象的原因

为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为

	质量/g
坩埚+硫酸铜晶体	15.8
坩埚+无水硫酸铜	14.2
坩  埚	11.8

同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表（化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	5.5g	m	1.0g	1.0g

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。   

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：