浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

容量瓶

B、

C、纤维素：C₆H₁₀O₅

A、石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃

B、可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物

B、高炉炼铁的原理：Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 2Fe+3CO

C、晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业

D、二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物

下列说法错误的是（）

A、金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件

B、硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂

C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D、氯化铁、硫酸铁可用做净水剂

反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，氧化产物是（）

D、 N₂

A、在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度

B、利用结晶的方法除去KNO₃固体中少量的NaCl

C、实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe³⁺

D、分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞

下列说法正确的是（）

A、工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉

B、高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅

C、工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛

D、接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫

能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO $\text{[math]}$

B、向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^– + H⁺ + SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

C、 MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ Mn²^＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

D、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³^＋=2Fe²^＋+Cu²⁺

下列说法错误的是（）

A、油脂的水解反应叫做皂化反应

B、石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃

C、根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花

D、淀粉在一定条件下可转化为乙醇

醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：

下列说法错误的是（）

A、一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应

B、分子中含有5种官能团

C、 1mol醋硝香豆素可与9molH₂反应

D、分子式为C₁₉H₁₅NO₆

X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q

A、一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性

B、常温下，pH相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，c( $\text{[math]}$ )也相等

C、 25℃时，0.1 mol·L^-1HA溶液稀释至pH=4，所得溶液c(OH^－)=1×10^-10mol·L^-1

D、 10 mL0.01 mol·L^-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10 mL

利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH₃)₂Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法正确的是（）

A、上述正反应为吸热反应

B、增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大

C、降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用

D、增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 2.0gH₂O与D₂O的混合物中含中子数为N_A

B、标准状况下，22.4L C₂H₆中含共价键的数目为6N_A

C、 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2N_A

D、 1L1.0 mol·L^-1NaClO溶液中，ClO^－离子数目小于N_A

图是制备金属锂的装置，下列说法错误的是（）

A、电极N的电极反应式：Li⁺+ e^-= Li

B、标准状况下，若每产生22.4 L Cl₂ ，将有2 mol Li⁺通过隔膜

C、装置左侧的反应：2Cl₂+2Li₂CO₃=4LiCl+2CO₂+O₂

D、制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl

一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol⁻¹ ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（）

A、已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0

B、 2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) ΔH₁；2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₂ ，则ΔH₁<ΔH₂

C、 C(_S)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D、 N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0

常温下，向10mL0.05mol·L^－¹的某酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、常温下，0.1mol·L^－¹KHB溶液的pH=1

B、过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减

C、 D，E，F三点中，D点水的电离程度最大

D、 B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH $\text{[math]}$ )=2c(B²^－)

利用Cl^－取代 [Co(NH₃)₅H₂O]³⁺离子中的H₂O的方法制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。实验过程如下：

已知：①[Co(NH₃)₅Cl]²⁺离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺⇌Co³⁺+5NH₃+Cl^－

②Co(OH)₂是一种难溶于水的物质

下列说法错误的是（）

A、制备配合物X的总反应方程式为：2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃+2HCl = 2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O

B、上述过程可用氯水替代H₂O₂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)

C、用浓氨水替代NH₄Cl-NH₃·H₂O 混合液可以提高CoCl₂·6H₂O的转化率

D、烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂受热分解

固体X可能含有K₂SO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Al₂(SO₄)₃的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法错误的（）

A、沉淀C的成分为BaSO₄

B、气体A可能为混合气体

C、固体X中一定含有NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

D、 K₂SO₃、Al₂(SO₄)₃至少含有一种

填空题

计算题

按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO₃形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.00 mL。

已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+K₂SO₄+3H₂

I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

综合题

肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N₂、H₂和NH₃ ，其反应如下：

I. 3N₂H₄(g)⇌4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁=-156.5kJ・mol^-1

II. N₂H₄(g)⇌2H₂(g)+N₂(g) ΔH₂

III. N₂H₄(g)+ H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₃=-178.8kJ・mol^-1

请回答：

三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ (R、R₁代表烃基)

请回答：

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