单选题
下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
- A、 NaOH
- B、 NaHSO4
- C、 Na2CO3
- D、 Na2O
下列仪器及其名称错误的是（ ）
- A、
容量瓶 - B、
蒸馏烧瓶 - C、
蒸发皿 - D、
分液漏斗
下列物质属于电解质的是（ ）
- A、 硫酸溶液
- B、 氯化钠
- C、 液氯
- D、 乙醇
下列物质对应的组成错误的是（ ）
- A、 石英：SiO2
- B、 生石膏：CaSO4·2H2O
- C、 纤维素：C6H10O5
- D、 甘氨酸：H2N－CH2－COOH
下列化学用语或模型正确的是（ ）
- A、 氯化氢的电子式：
- B、 N2的结构式：N≡N
- C、 硫离子结构示意图：
- D、 CH4分子的球棍模型：
下列说法错误的是（ ）
- A、 石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
- B、 可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物
- C、 煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
- D、 热化学转换是生物质能的利用方式之一
下列说法错误的是（ ）
- A、 12C与14C互为同位素
- B、 足球烯和石墨互为同素异形体
- C、 甲苯与二甲苯互为同系物
- D、 乙醇和乙醚互为同分异构体
下列说法错误的是（ ）
- A、 金属镁常被用于制造信号弹和焰火
- B、 高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C
2Fe+3CO
- C、 晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
- D、 二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
下列说法错误的是（ ）
- A、 金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件
- B、 硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
- C、 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
- D、 氯化铁、硫酸铁可用做净水剂
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是（ ）
- A、 NH3
- B、 Cl2
- C、 NH4Cl
- D、 N2
下列有关实验说法错误的是（ ）
- A、 在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度
- B、 利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl
- C、 实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+
- D、 分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞
下列说法正确的是（ ）
- A、 工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
- B、 高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
- C、 工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛
- D、 接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
- A、 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO
- B、 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO
=BaSO4↓+H2O
- C、 MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
- D、 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
下列说法错误的是（ ）
- A、 油脂的水解反应叫做皂化反应
- B、 石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃
- C、 根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花
- D、 淀粉在一定条件下可转化为乙醇
醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：
下列说法错误的是（ ）
- A、 一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应
- B、 分子中含有5种官能团
- C、 1mol醋硝香豆素可与9molH2反应
- D、 分子式为C19H15NO6
X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法错误的是（ ）
- A、 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q
- B、 原子半径：Y＜Q＜Z
- C、 最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q
- D、 XY2与MY2中的化学键类型相同
下列说法正确的是（ ）
- A、 一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性
- B、 常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(
)也相等
- C、 25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液稀释至pH=4，所得溶液c(OH－)=1×10-10mol·L-1
- D、 10 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10 mL
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
| 温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 上述正反应为吸热反应
- B、 增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大
- C、 降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用
- D、 增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA
- B、 标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NA
- C、 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
- D、 1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA
图是制备金属锂的装置，下列说法错误的是（ ）
- A、 电极N的电极反应式：Li+ + e- = Li
- B、 标准状况下，若每产生22.4 L Cl2 ， 将有2 mol Li+通过隔膜
- C、 装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
- D、 制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl
一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2 ， 发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1 ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（ ）
- A、 活化能：过程I >过程Ⅱ
- B、 m点：正反应速率>逆反应速率
- C、 n点时该反应的平衡常数K=200
- D、t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
下列叙述正确的是（ ）
- A、 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0
- B、 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ΔH2 ， 则ΔH1<ΔH2
- C、 C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
- D、 N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0
常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（ ）
- A、 常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1
- B、 过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减
- C、 D，E，F三点中，D点水的电离程度最大
- D、 B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH
)=2c(B2－)
利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：
已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：
[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－
②Co(OH)2是一种难溶于水的物质
下列说法错误的是（ ）
- A、 制备配合物X的总反应方程式为：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
- B、 上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)
- C、 用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率
- D、 烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解
固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法错误的（ ）
- A、 沉淀C的成分为BaSO4
- B、 气体A可能为混合气体
- C、 固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2
- D、 K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种
