浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是（）

A、碳铵：(NH₄)₂CO₃

B、硬脂酸：C₁₇H₃₃COOH

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果

B、铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极的阴极保护法

C、金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极

D、将纯碱溶于热水可以增强其去污效果

煤的液化可获得乙醇： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量小于生成物的总能量

B、在绝热密闭容器中进行时，平衡常数不再改变则说明已达平衡状态

C、使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D、升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高乙醇平衡产率越高

下列说法正确的是（）

A、新戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

B、 H₃COOCH和CH₃COOCH₃互为同系物

C、 ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体

D、碳纳米管和金刚石互为同位素

下列说法正确的是（）

A、 1mol乙烯最多能与5 molCl₂发生反应

B、苯与溴水的混合液在光照条件下能发生取代反应

C、乙炔与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D、 1，3-丁二烯能在较高温度与溴单质发生1，2-加成反应

技术在推动化学学科发展、提高人类生活水平等方面发挥了重要作用。下列说法错误的是（）

A、采用分子筛固体酸作为催化剂生产乙苯工艺大幅度降低了对环境的污染

B、比色分析是化学反应速率的一种实验测定方法

C、同位素示踪法常用于研究化学反应历程

D、质谱法常用于判断有机化合中含有哪些基团

对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的△H＞0

B、 a、b处反应速率大小关系：v_a大于v_b

C、在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

D、 343 K时，SiHCl₃的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

常温下，关于10^-4mol·L^-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法错误的是（）

A、两溶液中c(H⁺)相等

B、中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C、分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同

D、分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大

科学家发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法正确的是（）

A、放电时，正极反应为 $\text{[math]}$

B、放电时，1 mol CO₂转化为 HCOOH，转移的电子数为4mol

C、充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$

D、充电时，电解质溶液2中OH^-浓度升高

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol

B、达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ

C、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大

D、将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A、相同质量的NO₂(g)和N₂O₄(g)，前者具有较高的能量

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；则△H<△H₄

以反应 $\text{[math]}$ 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢：

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/ mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.15	2.0	0.010	8.0	25
②	0.20	2.0	0.010	8.0	25
③	0.20	2.0	0.010	8.0	50
④	0.15	4.0	0.010	8.0	50

下列说法正确的是（）

A、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=5×10^-4mol·L^-1·s^-1

B、实验②测定KMnO₄溶液的褪色时间为20s，则这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=2×10^-3mol·L^-1·s^-1

C、如果实验③反应所需时间少于实验①，说明温度越高反应速率越快

D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，一定是反应放热温度升高的结果

0.1mol/L明矾溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）

利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO结构式)	H-O	C-H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1075	465	413

则△H为（）

弱酸

HClO

$\text{[math]}$

电离常数

（ $\text{[math]}$ ）

$\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

B、少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是（）

A、反应开始时，B容器中化学反应速率快

B、 A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表δ(H₂A)，曲线②代表δ(HA^-)

B、 H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L^-1

C、 HA^-的电离常数 $\text{[math]}$

D、加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中 $\text{[math]}$

实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（）

A、若含有Fe³⁺ ，一定含有Cl^-、K⁺

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在， $\text{[math]}$ 、Cl^-可能不存在

C、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺一定不存在

D、气体甲、沉淀甲一定为纯净物

多选题

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃