人教（新课标）高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡-组卷题库站

单选题

化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

1.75×10^–5

4.9×10^–10

K₁ = 4.4×10^–7

K₂ = 5.6×10^–11

下列说法正确的是（）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小

B、 NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $\text{[math]}$ ) ＜ c(HCO₃⁻)

C、 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液

D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

室温下，用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 中和达 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B、 NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

C、室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小

D、室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-2mol/L

常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中：K^＋、CH₃COO^－、Cl^－、Na^＋

B、由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、CO₃^2-、SO

C、 0.1 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、Al³^＋、NO

D、 pH＝3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

下列叙述正确的是（）

A、 pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B、 25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

C、 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+c(HA^‑)+2c(A^2-)

D、常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编组	A	B	C	D
强电解质	NaCl	Ba(NO₃)₂	H₂SO₄	H₂S
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	NH₃·H₂O
非电解质	Cu	NH₃	CO₂	蔗糖

下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是（）

A、加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小

B、温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变

C、中和碱的能力：醋酸＞盐酸

D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、室温下，1 L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺离子数目为0.1N_A

B、 2 L 0.5 mol·L^－1醋酸溶液中含有的H⁺离子数为N_A

C、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

D、某密闭容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 N_A

一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $\text{[math]}$ 增大

B、通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，溶液 $\text{[math]}$ 增大

C、加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小

D、稀释溶液，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大

化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（）

水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下其离子积常数不同， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 随着温度升高而减小

B、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时水的电离程度大于 $\text{[math]}$ 时水的电离程度

D、水的电离是吸热的

下列溶液不呈碱性的是（）

A、 NH₃·H₂O

B、 Na₂SiO₃

C、 MgCl₂

D、 Ca(OH)₂

下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A、 NH $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺

B、 CO $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ 2OH^-

C、 CH₃COOH + OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₂O

D、 CH₃COOH+ H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

多选题

常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 某弱碱 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 $\text{[math]}$ 。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

已知：常温下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $\text{[math]}$ ，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

填空题

（I）CuCl₂溶液显性，理由是（用离子方程式表示）

（II）BaSO₄浊液中存在平衡，其表达式为：

（III）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol，

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

（IV）已知碳酸H₂CO₃_：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

草酸H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ， 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。（选填编号）

A．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

C．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

D．c（H₂CO₃）>c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）>c（CO₃^2-）

综合题

回答下列问题。

实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl₂•6H₂O 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．制备流程如图：回答下列问题：

CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

实验探究题

CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：