黑龙江省齐齐哈尔市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

B、使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化

C、随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染

D、智能手机常用的锂离子电池属于一次电池

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业合成氨时，适当提高N₂浓度，以提高H₂的转化率

B、对平衡体系 $\text{[math]}$ ，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C、实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl₂

D、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O) $\text{[math]}$ (蓝色)+4Cl^-⇌CuCl $\text{[math]}$ (黄色)+4H₂O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl₂水溶液颜色变蓝的实验操作是（）

A、加入适量NaCl固体

B、加入适量AgNO₃溶液

C、给溶液加热

D、加入合适的催化剂

下列实验不能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY弱
D	把两只装有NO₂和N₂O₄混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响

下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是（）

A、用TiCl₄水解制备TiO₂(加大量水并加热)： $\text{[math]}$

B、泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$

C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

D、用铁电极电解MgCl₂溶液： $\text{[math]}$

N₂H₄(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N₂H₄(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂(g) △H₁>0；

反应II：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₂<0；

反应III：N₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H。

下列推断错误的是（）

A、 N₂H₄断裂共价键需要吸收能量

B、反应I中1molN₂H₄(g)的能量小于1molN₂(g)和2molH₂(g)的总能量

C、反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D、 △H=△H₁+△H₂

铁可以和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点为平衡状态

B、若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 $\text{[math]}$

C、该反应化学平衡常数表达式 $\text{[math]}$

D、该反应的化学平衡常数为4

在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（）

①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数

下列说法正确的是（）

A、工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH₃中混有太多杂质

B、对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大

C、凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行

D、化学平衡正向移动，正反应速率一定增大

下列说法正确的是（）

A、常温下pH= 10的Na₂C₂O₄溶液中：2c(Na⁺) = c(C₂O $\text{[math]}$ ) + c(HC₂O $\text{[math]}$ ) + c(H₂C₂O₄)

B、向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

C、 0.2 mol/L NH₄Cl溶液和0.1 mol/L (NH₄)₂SO₃溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )前者较大

D、浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大

$\text{[math]}$ ，在V₂O₅存在时，该反应机理为：① $\text{[math]}$ (快)；② $\text{[math]}$ (慢)。下列说法正确的是（）

A、该反应速率主要由第①步基元反应决定

B、基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量

C、 V₂O₅的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D、该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B、图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中 $\text{[math]}$ 随盐酸体积的变化关系

C、图丙表示密闭容器中CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₃(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P₁₂

D、图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS)

B、 a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp

C、在含有CuS和MnS固体的溶液中 $\text{[math]}$

D、向CuSO₄溶液中加入MnS固体不会发生反应

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

B、 $\text{[math]}$

C、由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol

D、 $\text{[math]}$

如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是（）

A、 M极电极反应式： $\text{[math]}$

B、需要充电的二次电池的正极应与M极相连

C、 H⁺通过质子交换膜由N极向M极移动

D、若N极消耗了标准状况下2.24LO₂ ，则有0.4mol电子从N极流向M极

在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述错误的是（）

A、在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 $\text{[math]}$

B、初始压强和平衡压强之比为4：5

C、平衡时A、B的转化率均为50%

D、达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动

H₂A为二元酸，其电离过程为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 H₂A的K_a1的数量级为10^-1

B、当溶液中 $\text{[math]}$ 时，pH=2.7

C、 0.01mol/LNaHA溶液中： $\text{[math]}$

D、向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

下列实验设计或操作能达到目的的是（）

A、 ①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞

B、 ②验证 $\text{[math]}$

C、 ③用于制取无水 $\text{[math]}$

D、 ④验证Zn保护了Fe不被腐蚀

部分弱酸的电离平衡常数如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7

B、中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等

C、等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者

D、 $\text{[math]}$

用如图所示装置处理含NO $\text{[math]}$ 的酸性工业废水，某电极反应式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A、电解池一侧生成5.6gN₂ ，另一侧溶液质量减少16g

B、电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

C、电解过程中，右侧电解液pH增大

D、电源正极为A，电解过程中有气体放出

填空题

自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

铬酸盐是指含铬酸根(CrO $\text{[math]}$ )的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色。

I.工业废水中常含有一定量的Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：

$\text{[math]}$

综合题

随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO₂后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂ ，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。

工业上CO₂与CH₄发生反应I： $\text{[math]}$

在反应过程中还发生反应II： $\text{[math]}$

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

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