辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可将其转化成N₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 等而除去。下列有关NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 和NH₃的说法正确的是（）

A、 NO $\text{[math]}$ 的键角大于NH₃的键角

B、 NO $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为四面体形

C、 NH₃中N原子的杂化轨道类型为sp²

D、 NH₃是由极性键构成的非极性分子

在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、平衡向正反应方向移动

C、 B的转化率增大

D、 C的体积分数减小

向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是（）

A、 NH₃·H₂O的电离程度增大

B、 c(H⁺)减小

C、 $\text{[math]}$ 的数目增多

D、 $\text{[math]}$ 增大

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法不正确的是（）

A、负极反应中有CO₂生成

B、微生物促进了反应中电子的转移

C、质子通过交换膜从正极区移向负极区

D、电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

下列说法正确的是（）

A、小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$

B、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-801.3kJ·mol^-1

D、将盐酸与氨水的稀溶液混合后，生成1molH₂O(l)，会放出QkJ的能量，对应的热化学方程式为：H⁺(ag)+OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-QkJ·mol^-1

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、 pH=7的无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-

C、 $\text{[math]}$ =1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、ClO^-、I^-

D、水电离产生的氢离子的浓度为1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

1，3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(

)；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）

选项	A	B	C	D
电解质溶液	HCl	AgNO₃	NaCl	Ba(OH)₂
pH变化	减小	增大	不变	增大

常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1NH₄NO₃溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A、点a所示溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )>c(NO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)

B、点b所示溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(Na⁺)=c(NO $\text{[math]}$ )

C、点c所示溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(NO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、点d所示溶液中：c(NH₃·H₂O)=0.1mol·L^-1

对下列实验的设计、操作、现象及解释均正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应	HA放出的H₂多	酸性：HA>HB
B	以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	试管中没有明显现象	Fe未被腐蚀，且受到保护
C	分别向等体积0.01mol·L^-1和0.1mol·L^-1KMnO₄溶液中通入足量SO₂ ，记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L^-1KMnO₄溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	向盛有10mL0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L^-1KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

填空题

综合题

绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领城，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：

据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：