辽宁省凌源市 2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

开学考试

单选题

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、 ClO₂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

B、使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

C、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护

D、草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（）

A、电子排布为 $\text{[math]}$ 的中性原子是基态原子

B、 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C、电子排布式(₂₁Sc) $\text{[math]}$ 违反了能量最低原理

D、原子结构示意图为

的原子，核外电子云有3种不同形状

我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是（）

A、青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌

B、蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水

C、黏土( $\text{[math]}$ )是由氧化物构成的混合物

D、陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，28gCO和 $\text{[math]}$ 混合气体中的碳原子数为 $\text{[math]}$

B、标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量水反应转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓ + $\text{[math]}$ +2H₂O

B、磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O

C、向漂粉精溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺ +2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

D、向FeCl₂溶液通入少量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A、最外层都只有2个电子的基态X、Y原子

B、 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子

C、原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子

D、 2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子

下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（）

A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

B、石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

C、蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子

D、甲烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $\text{[math]}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH

磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法不正确的是（）

A、 Li的第一电离能在同周期中最小

B、基态Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶

C、基态P原子的未成对电子数为5

D、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是（）

A、该溶液中含有Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数目为 0.01N_A

B、 Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子

C、 Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺的平衡常数K约为10^-14.2

D、升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0

某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。经 $\text{[math]}$ 后测得C的浓度为 $\text{[math]}$ ， B的物质的量分数为25%，以D表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，B的物质的量为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 末， $\text{[math]}$

D、反应前后容器内气体的压强之比为1∶1

我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、电负性：Z>Y

C、化合物 $\text{[math]}$ 各原子最外层均满足8电子稳定结构

D、 W的氧化物对应的水化物为强电解质

用石墨烯锂硫电池电解制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。电池放电时的反应为 $\text{[math]}$ ，电解池两极材料分别为 $\text{[math]}$ 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是（）

A、 Y是铁电极，发生氧化反应

B、电子流动的方向： $\text{[math]}$

C、正极可发生反应： $\text{[math]}$

D、锂电极减重 $\text{[math]}$ 时，则电路中转移 $\text{[math]}$ 电子

已知： $\text{[math]}$ ， 25 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 a点所得溶液中： $\text{[math]}$

B、 b点所得溶液中： $\text{[math]}$

C、 c点所得溶液中： $\text{[math]}$

D、 b→d过程中，水的电离程度不断增大

填空题

砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

综合题

已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

碱式硫酸铁[ $\text{[math]}$ ]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：

利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

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